Question

4．在常溫常壓下，等物質的量的下列物質完全燃燒，消耗氧氣最多的是（　　）

• A． 甲烷
• B． 乙醇
• C． 苯
• D． 乙酸乙酯

Answer 1

分析 設烴的化學式為C_xH_y，燃燒的化學方程式為C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂ $\stackrel{點燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O，等物質的量的烴完全燃燒耗氧量由x+$\frac{y}{4}$值決定，x+$\frac{y}{4}$的值越大，消耗氧氣的量就越多；可拆成形式為C_xHy•（CO₂）m•（H₂O）n的烴的衍生物完全燃燒后，消耗的O₂的量由x+$\frac{y}{4}$值決定，x+$\frac{y}{4}$值越大，消耗氧氣的量就越多．

解答 解：設物質的物質的量都為1mol，
A、甲烷CH₄燃燒消耗的氧氣的物質的量為（1+$\frac{4}{4}$）mol=2mol，
B、C₂H₆O可拆寫成C₂H₄•H₂O，消耗的氧氣的物質的量為（2+$\frac{4}{4}$）mol=3mol，
C、苯C₆H₆燃燒消耗的氧氣的物質的量為（6+$\frac{6}{4}$）mol=7.5mol，
D、乙酸乙酯C₄H₈O₂可拆寫成C₄H₄•2H₂O，消耗的氧氣的物質的量（4+$\frac{4}{4}$）mol=5mol，
所以消耗氧氣最多的是C₆H₆，
故選：C．

點評 本題考查有機物耗氧量的計算，題目難度中等，注意利用分子式的變形較為直觀，可以省去書寫化學方程式的繁瑣．