Question

4．實驗室需用480mL0.10mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是（　　）

• A． 將12.00g膽礬配成500mL溶液
• B． 將12.50g膽礬溶于少量水中，再用水稀釋至500mL
• C． 稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水
• D． 在80mL0.6mol/L CuSO₄溶液中加入400mL水

Answer 1

分析 需要480mL溶液，應選擇500ml容量瓶，只能配置500mL，根據n=c×V計算溶質的物質的量，配制硫酸銅溶液可以用硫酸銅，也可以用膽礬，根據m=n×M計算各自質量，配制溶液時注意水的體積不等于溶液的體積，據此解答．

解答 解：需要480mL溶液，應選擇500ml容量瓶，實際只能配置500mL，配制500mL 0.100mol•L^-1的CuSO₄溶液，溶質的物質的量為：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要硫酸銅溶質的質量為：m（CuSO₄）=0.05mol×160g/mol=8.0g，需要膽礬的質量為：m（CuSO₄•H₂O）=0.05mol×250g/mol=12.5g，
A．配制500mL 0.100mol•L^-1的CuSO₄溶液，需要膽礬的質量12.5g，故A錯誤；
B.12.50g膽礬物質的量為0.05mol，再用水稀釋至500mL，得到硫酸銅溶液濃度為0.10mol/L，故B正確；
C．配制500mL 0.100mol•L^-1的CuSO₄溶液，需要硫酸銅8.0g，故C錯誤；
D．在80mL0.6mol/L CuSO₄溶液中加入400mL水，溶質的物質的量為0.48mol，溶液的體積不等于480ml，所以溶液的物質的量濃度不等于0.1mol/L，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度溶液，熟悉配制原理，明確溶質的質量的計算方法是解題關鍵，題目難度不大．