Question

4．已知一定量Ca（OH）₂固體溶于水后，存在以下平衡狀態：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），Ksp=4.7×10^-6 mol³/L³，下列措施可使Ksp增大的是（　�。�

• A． 升高溫度
• B． 降低溫度
• C． 加入適量CaO固體
• D． 加入適量Na₂CO₃固體

Answer 1

分析 K_sp只與難溶電解質的性質和溫度有關，大多數電解質的K_sp隨溫度的升高而增大，但個別物質如Ca（OH）₂，其K_sp隨溫度的升高而降低．

解答 解：難溶物的溶度積K_sp只與難溶電解質的性質和溫度有關，故C、D錯誤；
氫氧化鈣隨著溫度的升高，其溶解度減小，則升高溫度，氫氧化鈣的溶度積K_sp較小，降低溫度，其溶度積K_sp增大，故A錯誤、B正確，
故選B．

點評 本題考查了難溶電解質的溶解平衡及其影響，題目難度中等，注意掌握難溶物溶度積影響因素，特別需要明確升高溫度后氫氧化鈣的溶度積反而減小，為易錯點．