X、T、Y、Z為1﹣36號元素，且原子序數依次增大，四種元素的性質或結構信息如表。請根據信息回答下列問題。
元素 | T | X | Y | Z |
性質結構信息 | 人體內含量最多的元素，且其單質是最常見的助燃劑。 | 單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質性質穩定，但其原子較活潑。 | 第3周期元素的簡單離子中半徑最小。 | 第4周期元素，M電子層為全充滿狀態，最外層只有一個電子的原子。 |
（1）寫出元素T的離子結構示意圖______________；寫出元素X的氣態氫化物的電子式__________；寫出Z元素原子的外圍電子排布式__________；元素Y的原子核外共有_______種形狀不同的電子云。
（2）Y元素原子的第一電離能______鎂（填“＞”“＜”“=”），從結構上分析，其理由是：__________________。
（3）元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_______（填序號字母）。
a．常溫下氟氣的顏色比T單質的顏色深
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應，產生T的單質
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態
d．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目．
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省洛陽市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據下列事實：①A+B2+＝A2++B；②D+2H2O＝D（OH）2↓+H2↑；③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E2++2e－＝E，B﹣2e－＝B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強弱關系是
A．D2+＞A2+＞B2+＞E2+ B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+
C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+ D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應后生成CO2 5L、H2O 7L（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是
A．C2H4、C3H8 B．CH4、C5H8 C．CH4、C4H8 D．C2H6、C3H8
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )
A．用高錳酸鉀溶液 
B．與足量溴水反應
C．在一定條件下通入氫氣 D．分別進行燃燒
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有機化學主要研究有機化合物所發生的反應，下列化合物中不屬于有機物的是
A. NH4SCN B. CH4 C. 
D. CH3CH2OH
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省三明市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5
則下列有關比較中正確的是
A. 第一電離能：④＞③＞②＞① B. 原子半徑：④＞③＞②＞①
C. 電負性：④＞③＞②＞① D. 最高正化合價：④＞③=②＞①
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省三明市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A. 電離能大的元素,不易失電子，易得到電子，表現非金屬性
B. 電離能大的元素其電負性必然也大
C. 電負性最大的非金屬元素形成的含氧酸的酸性最強
D. 電離能最小的元素形成的氧化物的水化物的堿性最強
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高價氧化物的水化物呈堿性，且B比A的堿性強，C、D最高價氧化物水化物是酸，且C比D的酸性強，E是這五種元素中原子半徑最大的，則它們的原子序數由小到大的順序是
A．E、C、D、B、A B．D、B、C、A、E
C．E、B、A、D、C D．A、B、C、D、E
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三下學期第二次質檢考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題
MgH2和Mg2Cu可用作貯氫材料，MgO可用作爐膛內脫硫脫硝的試劑。
（1）MgH2是一種離子化合物，其電子式為_______________。
（2）Mg2Cu在加壓條件下儲氫時生成MgH2和MgCu2,該反應的化學方程式為_____________。
（3）已知MgH2的有關熱化學方程式如下：
MgH2(s) =Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ • mol-1；
H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ • mol-1；
Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ • mol-1。
①氫化鎂燃燒生成氧化鎂和水蒸氣的熱化學方程式為______________。
②MgH2作貯氫材料時，單位貯氫材料釋放出氫氣的質量隨時間的變化如圖甲所示，其中溫度T1、T2、T3由小到大的順序為__________________。
（4）爐膛內脫除 SO2、NO 反應為2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)
2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol，其平衡常數與溫度的關系如圖乙所示。
①上述反應的平衡常數表達式為K=_________。
②a_________0(填“>”或“,<”)。
（5）全固態鋰離子電池的結構如圖丙所示，放電時電池反應為2Li+MgH2=Mg+2LiH。放電時，X極的電極反應式為_________。充電時，Y極的電極反應式為______________。
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