Question

將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無(wú)固體剩余物，求：

①．混合物中鐵和氧化鐵各是多少克？

②．原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是？

③．反應(yīng)后得到FeSO₄的物質(zhì)的量是多少？

Answer 1

Fe₂O₃ + 3 H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3 H₂O

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

Fe₂(SO₄)₃ + Fe = 3 FeSO₄

因?yàn)闊o(wú)Fe剩余、無(wú)Fe^3＋，所以恰好完全反應(yīng)；則Fe₂O₃ ～2 Fe^3＋ ～ Fe

設(shè)Fe₂O₃ x

① Fe ＝ H₂↑耗＋ Fe^3＋耗

 54.4－x ＝

 x ＝ 32 g    所以m（Fe₂O₃）＝32 g；m（Fe）＝22.4 g

② H^＋ ＝ Fe耗 ＋ Fe₂O₃耗

      ∴c（H₂SO₄）＝ 4 mol/L

③ Fe元素最終→FeSO₄

  ∴n（FeSO₄）＝