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在密閉容器中發生如下反應：3C（g）?A（g）+B（g）平衡后，保持溫度和體積不變，再向容器中充入一定量的C，重新達到平衡后，下列說法中正確的是（　　）

A、C的體積分數增大

B、A的體積分數增大

C、C的轉化率減小

D、體系的壓強一定增大

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：保持溫度和體積不變，若再向容器中充入一定量的C，重新達到的平衡，可以等效為在原平衡的基礎上增大壓強達到的平衡，平衡向正反應方向移動，據此判斷．

解答： 解：保持溫度和體積不變，若再向容器中充入一定量的C，重新達到的平衡，可以等效為在原平衡的基礎上增大壓強達到的平衡，平衡向正反應方向移動，所以A的體積分數增大、體系的壓強一定增大，C的體積分數減小、C的轉化率增大，
故選BD．

點評：本題考查等效平衡的有關問題，難度中等，試題側重能力的考查和訓練，有利于培養學生的邏輯思維能力和抽象思維能力，該題的關鍵是構建平衡建立的途徑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空
（1）0.2mol NH₃氣體中含的NH₃分子數是

，其中含氫原子數是

，含有電子的物質的量是

．
（2）1摩爾Ba（OH）₂固體中含有的Ba²⁺的個數是

，全部溶于水，電離產生的OH^-的物質的量是

mol，通入二氧化碳氣體，恰好完全反應，消耗的二氧化碳的物質的量是

摩爾．
（3）H₂SO₄的摩爾質量是

，49gH₂SO₄中含有

mol氧原子，含有氫的質量是

．能與

摩爾NaOH恰好完全反應，生成水的質量是

克．
（4）含有6.02×10²³個氧原子的H₃PO₄的物質的量是

（5）與標準狀況下VLCO₂所含氧原子數目相同的水的質量是

（用分式表示）
（6）將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度為

（7）在一定的溫度和壓強下，1體積X₂ （g）跟3體積Y₂ （g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A、能使甲基橙呈紅色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

B、滴加酚酞試液顯紅色的溶液中：Ag⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-

C、常溫下pH=12的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-

D、常溫下

c(OH-)

c(H+)

=10-14的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、HCO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應mA（氣）?nB（氣）達到平衡時，下列敘述中正確的是（　　）
①V（正）=V（逆）≠0
②A的生成速成率等于A的分解速率
③A與B的物質的量不變
④A與B的生成速率之比為m：n．

A、①

B、①②

C、①③

D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅與NaOH的反應：

還原劑為：

；氧化劑為：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應A+B?AB反應速率最大的一組是（　　）

A、常溫下20mL含A和B各0.001mol的溶液

B、常溫下50mL含A和B各0.01mol的溶液

C、常溫下0.1mol/L的A、B溶液各10mL混和

D、標準狀況下0.1mol/LA、B溶液各20mL混和

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強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3KJ?mol^-1．
分別向1L0.5mol?L^-1的Ba（OH）₂的溶液中加入①濃硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸恰好完全反應的熱效應分別為△H₁、△H₂、△H₃、△H₄，下列關系正確的是（　　）

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D、△H₄＜△H₁=△H₂＜△H₃

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C、氣體質量相等

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