Question

（2006?南充一模）N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A．常溫常壓下，11.2L氧氣中所含的原子數(shù)目為N_A
• B．常溫下，1 mol/L的NH₄Cl溶液1L中，含N

  H

  + 4

  的數(shù)目為N_A
• C．含N_A個(gè)氧氣分子和含N_A個(gè)臭氧分子的質(zhì)量相等
• D．25℃時(shí)，17g氨氣所含電子數(shù)為10N_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷；
B、銨根離子水解；
C、1molO₂和1molO₃質(zhì)量不同；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算電子數(shù)；

解答：解：A、常溫常壓下，11.2L氧氣物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯(cuò)誤；
B、水溶液中銨根離子水解，1 mol/L的NH₄Cl溶液1L中，含NH₄⁺的數(shù)目小于N_A，故B錯(cuò)誤；
C、含N_A個(gè)氧氣分子物質(zhì)的量為1mol和含N_A個(gè)臭氧分子物質(zhì)的量為1mol，摩爾質(zhì)量不同，所以物質(zhì)的質(zhì)量不相等，故C錯(cuò)誤；
D、17g氨氣物質(zhì)的量為1mol，所含電子數(shù)為10N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，鹽類(lèi)水解的分析，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，題目難度中等．