Question

（6分）（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z反應(yīng)的化學(xué)方程式               。

（2）某溫度下，在另一密閉容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中的化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)得Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，求平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率。

 

Answer 1

【答案】

（1）X+3Y2Z （用“=”不給分）（2分）

（2）                      X    +    3Y2Z

起始量（mol）              2         3      0

轉(zhuǎn)化量（mol）              a         3a     2a

平衡量（mol）            2－a      3－3a    2a

所以有

解得a＝0.5

所以其轉(zhuǎn)化率是＝25％。

【解析】（1）根據(jù)圖像可知X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，反應(yīng)進(jìn)行到2min是各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，X、Y。Z物質(zhì)的量的變化量分別為0.1mol、0.3mol、0.2mol，所以方程式為X+3Y2Z。

（2）可采用三段式進(jìn)行計(jì)算。