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11．2015年底聯合國氣候變化大會在巴黎召開，簽署了《巴黎協定》．該協定要求各國采取更有效的“節能減排”措施控制溫室效應．下列做法不利于“節能減排”的是（　　）

	A．	減少使用化石燃料
	B．	大力發展火力發電
	C．	改變能源結構，開發使用清潔能源
	D．	將煤氣化或液化，以提高其綜合利用率

分析節能減排即節約能源，減少二氧化碳的排放，特別是減少化石燃料的利用，是減少二氧化碳排放的重要措施，如節約電能、減少汽油的消耗、提高煤炭的利用率等都屬于節能減排的措施，以此解答該題．

解答解：A．減少使用化石燃料，可減少污染物的排放，故A正確；
B．大力發展火力發電，消耗化石能源，增大環境污染，故B錯誤；
C．改變能源結構，開發使用清潔能源，可減少污染，故C正確；
D．將煤氣化或液化，以提高其綜合利用率，可減少能源的消耗，減少污染，故D正確．
故選B．

點評本題考查常見的生活環境的污染及治理，為高頻考點，側重于化學與生活、生產和環境保護的考查，有利于培養學生良好的科學素養，樹立環保意識，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．完成下列問題：
（1）體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH₃COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關系為m＜n．
（2）體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH₃COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關系為m＞n．
（3）體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關系為m＞n．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	N_A個CO₂分子占有的體積一定為22.4L
	B．	標準狀況下，22.4L四氯化碳含有的分子數為N_A
	C．	常溫常壓下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺數為0.02 N_A
	D．	物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含Cl^-個數為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．

有A、B、C、D、E、F六種微粒，其中A～E五種微粒均由兩種元素組成且均含10個電子，它們有如圖所示的轉化關系：
（1）寫出微粒的空間構型：A三角錐形、C正四面體．
（2）六種微粒中互為等電子體的是H₃O⁺、NH₃（寫微粒的化學式）．
（3）A～E五種微粒中含有配位鍵的是H₃O⁺、NH₄⁺（寫微粒的化學式）．
（4）E易溶于D，其原因是一方面NH₃是極性溶質，H₂O是極性溶劑，根據相似相溶原理，極性溶質易溶于極性溶劑；另一方面NH₃與H₂O之間能形成作用力較強的氫鍵，從而增大其溶解度．
（5）將過量的F滴加到CuSO₄溶液中，生成深藍色的溶液，該深藍色物質的化學式是[Cu（NH₃）₄]SO₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．100mL 2mol•L^-l硫酸跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　　）

A．

硝酸鉀

B．

醋酸鈉

C．

硫酸氫鈉

D．

硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．

W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序數依次增大．基態W的原子核外有2個未成對電子，Q是電負性最大的元素，基態R的原子核外未成對電子數是W原子核外未成對電子數的2倍．請問答下列問題（答題時，W、Y、Z、Q、R用所對應的元素符號表示）：
（1）W、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；一種由Y、Z元素組成的化合物與WZ₂互為等電子體，其分子式為N₂O．
（2）已知Y₂Q₂分子存在如圖所示的兩種結構（球棍模型，短線不一定代表單鍵），該分子中Y原子的雜化方式是sp²雜化．
（3）W₂^2-的電子式為

，基態R原子的價電子排布式為2s²2p⁴．
（4）YQ₃分子的空間構型為三角錐形，Y和Q兩元素的簡單氫化物的沸點較高的是HF（寫分子式）．往硫酸銅溶液中通入過量的YH₃（H代表氫元素），可生成配離子²⁺，但YQ₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是由于電負性F＞N＞H，NF₃分子中共用電子對偏向F原子，使得N原子上的孤對電子難與Cu²⁺形成配合物．
（5）科學家通過X射線探明RZ的晶體結構與NaCl相似，在RZ晶體中距離R²⁺最近且等距離的R²⁺有12個．若在RZ晶體中陰陽離子間最近距離為a pm，晶體密度為ρ g•cm^-3，則阿伏加德羅常數N_A的表達式為$\frac{36}{ρa{\;}^{3}}$×10³⁰mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．煤的干餾和石油的分餾兩種變化在本質上的差別是（　　）

	A．	加熱的溫度不同		B．	得到的產品不同
	C．	前者要隔絕空氣，后者不必		D．	干餾是化學變化，分餾是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在某無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是（　　）

	A．	NH₄⁺、NO₃^-、Al³⁺、Cl^-		B．	Na⁺、Al³⁺、S^2-、NO₃^-
	C．	MnO₄^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺		D．	K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．已知：醋酸亞鉻水合物（[Cr（CH₃COO）₂）]₂•2H₂O （其中鉻元素為二價）是紅棕色晶體，不溶于水，微溶于醇，在潮濕時，Cr²⁺極易被氧化成Cr³⁺（備注：Cr²⁺在溶液中為藍色）．如下步驟制備醋酸亞鉻：

[實驗步驟]
①將100mL蒸餾水加熱煮沸10min后，隔絕空氣冷卻制備無氧水，配制實驗所需溶液．
②按如圖連接好儀器，檢查裝置氣密性．
③在A中放入1.47g K₂Cr₂O₇粉末、7.50g鋅絲（過量），錐形瓶中放冷的醋酸鈉溶液，250mL燒杯中放蒸餾水，塞緊瓶塞，A內的導管要伸到瓶底．向裝置中通入一段時間N₂．
④在恒壓滴液漏斗中放入35.00mL 8.00mol•L^-1鹽酸，夾緊彈簧夾1，打開彈簧夾2，向A內滴加鹽酸，控制滴加速率使反應平穩進行．
⑤待反應結束后，將A中液體轉移到錐形瓶中，可見錐形瓶內有紅棕色晶體析出．
⑥過濾、洗滌和干燥，獲得醋酸亞鉻晶體．
回答下列問題
（1）如圖裝置中，A儀器的名稱為三頸燒瓶
（2）簡述如何檢查該裝置的氣密性將裝置連接好，關閉彈簧夾1.2，往裝置A中加水，打開活塞后，水開始下滴，一段時間后，如果水不再下滴，表明裝置氣密性良好．反之，則氣密性不好
（3）恒壓滴液漏斗對比分液漏斗，顯著的優點：
①更好地控制溶液滴入的速率 ②平衡壓強，使液體順利滴下；
（4）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr²⁺被氧化
（5）實驗步驟④滴入鹽酸后，裝置A的溶液中所發生反應的離子方程式為Cr₂O₇^2-+3Zn+14H⁺?2Cr³⁺+3Zn²⁺+7H₂O，反應完成的標志是溶液變為藍色
（6）實驗中最困難的步驟是晶體的過濾和洗滌．洗滌產品時，最好選用以下試劑中的b（填字母序號）．
a．水　　b．無水乙醇　　c．稀鹽酸　　d．氯化鈉溶液
（7）最后獲得的無水醋酸亞鉻產品質量為1.38g，則產品的產率為81.18%．

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