Question

某化學反應的反應物和產物如下：
（1）配平該氧化還原反應

 

KMnO₄+

 

HCl（濃）═

 

KCl+

 

Cl₂↑+

 

 MnCl₂+

 

H₂O
（2）該反應的氧化劑是

 

．
（3）該反應的氧化產物是

 

．
（4）反應過程中轉移5mol e^-，生成標準狀況下Cl₂的體積為

 

L．
（5）HCl表現出

 

性和

 

性．

Answer 1

考點：氧化還原反應,氧化還原反應方程式的配平

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）反應中KMnO₄+→MnCl₂，Mn元素化合價由+7降低為+2，共降低5價，Cl（濃）→Cl₂，Cl元素化合價由-1價升高為0價，共升高為2價，化合價升降最小公倍數為10，故KMnO₄的系數為2，Cl₂的系數為5，再根據原子守恒配平其它物質的系數；
（2）根據化合價的變化判斷；
（3）還原劑被氧化后的產物為氧化產物；
（4）只有氯氣是氧化產物，根據電子轉移守恒計算生成的氯氣的物質的量，再根據V=nVm計算氯氣的體積；被氧化的氯化氫生成氯氣，根據氯原子守恒可知被氧化的氯化氫是氯氣的2倍；
（5）產物中氯元素存在于KCl、MnCl₂、Cl₂中，KCl、MnCl₂中Cl元素化合價與HCl的Cl元素化合價相同為-1價，HCl表現酸性，氯氣中Cl元素化合價為0價，HCl表現還原性．

解答： 解：（1）反應中KMnO₄+→MnCl₂，Mn元素化合價由+7降低為+2，共降低5價，Cl（濃）→Cl₂，Cl元素化合價由-1價升高為0價，共升高為2價，化合價升降最小公倍數為10，故KMnO₄的系數為2，Cl₂的系數為5，再根據原子守恒配平其它物質的系數，配平后的方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案為：2；16；2；5；2；8；
（2）KMnO₄中Mn元素的化合價降低，作氧化劑；
故答案為：KMnO₄；
（3）反應中HCl被高錳酸鉀氧化為氯氣，所以Cl₂是氧化產物；
故答案為：Cl₂；
（4）只有氯氣是氧化產物，生成1mol氯氣轉移2mol電子，根據電子轉移守恒可知生成的氯氣的物質的量為

5mol

2

=2.5mol，故氯氣的體積為2.5mol×22.4L/mol=56L；
故答案為：56；
（5）產物中氯元素存在于KCl、MnCl₂、Cl₂中，KCl、MnCl₂中Cl元素化合價與HCl的Cl元素化合價相同為-1價，HCl表現酸性，氯氣中Cl元素化合價為0價，HCl表現還原性，反應中HCl體現酸性、還原性，
故答案為：酸、還原．

點評：本題考查氧化還原反應配平、計算及基本概念等，難度不大，注意掌握常用氧化還原反應的配平方法．