【題目】我國科學家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低溫下獲得高轉化率與高反應速率。反應過程示意圖如下：
下列說法正確的是
A. 圖示顯示：起始時的2個H2O最終都參與了反應
B. 過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程
C. 過程Ⅲ只生成了極性共價鍵
D. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是( )
A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3
C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上生產環氧乙烷(
)的反應為：2 CH2=CH2(g) +O2(g)
2
(g) ΔH=-106 kJ·mol-1，其反應機理如下：①Ag+O2
AgO2 慢
②CH2=CH2+AgO2
+AgO 快
③CH2=CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag 快
下列有關該反應的說法正確的是
A. 反應的活化能等于106 kJ·mol-1
B. AgO2也是反應的催化劑
C. 增大乙烯濃度能顯著提高環氧乙烷的生成速率
D. 理論上0.7 mol乙烯參與反應最多可得到0.6 mol環氧乙烷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據物質結構有關性質和特點，回答下列問題：
(1)Ti基態原子核外價電子排布式為____________，基態鎂原子核外電子有____________種不同的空間運動狀態。
(2)鈦存在兩種同素異形體，α—Ti采納六方最密堆積，β—Ti采納體心立方堆積，由α—Ti轉變為β—Ti晶體體積____________(填“膨脹”或“收縮”)。
(3)寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式____________、____________。
(4)丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中
鍵和π鍵的個數比為____________，分子中碳原子軌道雜化類型是____________。
(5)請寫出H、C、N、O元素電負性由大到小的順序____________。
(6)金屬Na的熔點、沸點都比金屬Mg低的原因是________________________。
(7)Cu與O元素形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示，晶胞中氧原子的配位數為___________，若阿伏加德羅常數值為NA，晶胞的邊長為apm，該晶體的密度為___________g·cm-3.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知漂白粉有效成分能與濃鹽酸反應生成Cl2和一種固體時能作干燥劑的物質等。請從圖中選用適當的實驗裝置，設計一個最簡單的實驗，測定漂白粉有效成分的質量分數。
請填寫下列空白：
(1)實驗中漂白粉有效成分與濃鹽酸反應的化學方程式為_______________________。
(2)所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母代號)_______________。
(3)在讀取量筒的刻度數時，應注意________________________________________________。
(4)若各儀器內仍殘留有少量Cl2，則測定結果將___(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)，其原因是____。
(5)某同學在實驗中發現量筒里未收集到液體，其失敗的原因可能是下列中的________。
①裝置漏氣 ②濃鹽酸已變成稀鹽酸 ③所選儀器容積太大 ④漂白粉已全變質 ⑤e接f ⑥d接f
A．①②③ B．①②④⑤ C．①②③⑥ D．全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于平衡常數K的說法中，正確的是
A. 在任何條件下，化學平衡常數是一個恒定值
B. 平衡常數K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關
C. 平衡常數K不僅與溫度有關，也與反應濃度、壓強有關
D. 對于可逆反應C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)，在一定溫度下達到平衡時，其平衡常數表達式為
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【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，如圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）。
（1）儀器P的名稱是___。
（2）實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應，寫出D中發生反應的方程式：___。
（3）B裝置中所盛的試劑是___。
（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是___（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是___（填接口字母）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列圖像描述正確的是
A. 圖①可表示將氨氣通入醋酸溶液至過量過程中溶液導電性的變化
B. 根據圖②可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)的ΔH＞0
C. 圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量的鋅粉發生反應產生氫氣的體積(V)隨時的變化的示意圖
D. 圖④可表示壓強對可逆反應A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影響，乙的壓強大
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【題目】2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶體，其制備流程如下：
已知：
回答下列相關問題
(1)
的名稱是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能團的電子式為__________。
(2)反應①中R代表的是_____________，反應②的反應類型為_____________。
(3)如果反應③中KMnO4的還原產物為MnSO4，請寫出該反應的化學方程式_____________。
(4)A的結構簡式為_____________，⑥的反應條件為_____________。
(5)符合下列條件的同分異構體的結構簡式為_____________。
a.式量比大42的苯的同系物；
b.與酸性KMnO4反應能生成二元羧酸
c.僅有3種等效氫
(6)事實證明上述流程的目標產物的產率很低；據此，研究人員提出將步驟⑥設計為以下三步，產率有了一定提高。
分析產率提高的原因是_____________。
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