七彩題卡口算應用一點通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
將足量的SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 ( )
A．K＋、SiO
、Cl－、NO
B．H＋、NH
、Al3＋、SO
C．Na＋、Cl－、MnO、SO
D．Na＋、CO、CH3COO－、HCO
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是：
A.0.1mol/L NHCO3溶液與0.1mol/L NOH溶液等體積混合，所得溶液中：
C(Na＋)>c(CO32 －)>c(HCO3－ )>c(OH－)
B.20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
C(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
C.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：
c(Cl－)+c(H＋)>c(NH4＋ )>c(OH－)
D.0.1mo;/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NOH溶液等體積混合，所得溶液中：
c(OH－)>c(H＋)+c(CH3COOH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實驗過程如下：
（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為 ；該操作將I2還原為I－的目的是 。
（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋
I2+5SO42—+H2O
某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO3—的實驗方案：取適量
含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在； 。
實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s) 
CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應為△H3。則下列判斷正確的是
A、△H2＞△H3 B、△H1＜△H3
C、△H1+△H3 =△H2 D、△H1+△H2 ＞△H3
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知：鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1-xCoO2
C+LiCoO2
鋰硫電池的總反應為：2Li+SLi2S
有關上述兩種電池說法正確的是
A．鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移
B．鋰硫電池充電時，鋰電極發生還原反應
C．理論上兩種電池的比能量相同
D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電
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科目：高中化學 來源： 題型：
NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A． lmol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
B．2 L0.5 mol • L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA
C．1 mol Na202固體中含離子總數為4NA
D．丙烯和環丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數為6 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸，則下列判斷正確的是 ( )
A．非金屬性：Z＜T＜X
B．R與Q的電子數相差26
C．氣態氫化物穩定性：R＜T＜Q
D．最高價氧化物的水化物的酸性：T＜Q
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