Question

已知兩種弱酸的酸性：H_A＞H_B，在常溫下下列各項比較中正確的是（　　）

• A、等物質的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液中：2c（Na⁺）═c（A^-）+c（B^-）+c（HA）+c（HB）
• B、pH相等的NaA與KB兩溶液中：[c（Na⁺）-c（A^-）]＜[c（K⁺）-c（B^-）]
• C、pH=9的三種溶液 ①NaB ②NH₃?H₂O ③NaOH中由水電離出的c（OH^-）：①＞②＞③
• D、兩種溶液①0.1mol/L H_A溶液 ②0.1mol/L H_B溶液，加水稀釋至pH 相同，需加水的量前者小于后者

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．從物料守恒的角度分析；
B．從鹽類水解的程度判斷；
C．鹽的水解促進水的電離；
D．從影響弱電解質的電離平衡的角度分析；

解答： 解：A．根據物料守恒，等物質的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液中存在：
c（A^-）+c（HA）=c（B^-）+c（HB）=c（Na⁺），則有：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（B^-）+c（HA）+c（HB），故A正確；
B．物質的量濃度相等的NaA與KB兩溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），
由于弱酸的酸性：HA＞HB，則NaA溶液中c（OH^-）小于KB溶液中c（OH^-），[c（Na⁺）-c（A^-）]＜[c（K⁺）-c（B^-）]，故B錯誤．
C．pH=9的三種溶液①NaB促進水的電離，水的電離程度最大；②NH₃?H₂O和③NaOH都抑制水的電離，水的電離程度相同，則有①＞②=③，故C錯誤；
D．酸性：H_A＞H_B，加水稀釋HA中的氫離子濃度增大的趨勢大點，所以加水量前者大于后者，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小比較以及弱電解質的電離等問題，題目難度較大，本題注意D項為易錯點，注意根據酸性的強弱判斷鹽類水解的程度．