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下列物質不能使有色布條褪色的是（　　）

A．氯水	B．漂白粉溶液
C．次氯酸鈉溶液	D．氯化鈣溶液

A．氯水中含有HClO，具有漂白作用，故A不選；
B．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，能生成具有漂白性的HClO，可使紅色布條褪色，故B不選；
C．次氯酸鈉溶液能生成具有漂白性的HClO，可使紅色布條褪色，故C不選；
D．氯化鈣溶液不具有漂白作用，不能使紅色布條褪色，故D選．
故選D．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氯氣是一種重要的化工原料，在工農業生產、生活中有著重要的應用．請回答下列問題：
（1）實驗室制取氯氣的反應原理為：MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
①該反應中被還原的元素是

，還原劑是

HCl

．
②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為33.6L，則被氧化的HCl的物質的量為

3mol

，反應中轉移電子數為

3N_A或1.806×10²⁴

．
（2）某同學用下列裝置制備并檢驗Cl₂的性質．
下列說法正確的是

a．Ⅰ圖中：如果MnO₂過量，濃鹽酸就可全部消耗
b．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl₂生成
c．Ⅲ圖中：生成藍色的煙
（3）若氯氣罐發生泄漏，當人們逃離爆炸現場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是

．
a．NaOH b．NaCl c． KOH d． Na₂CO₃
（4）將SO₂和Cl₂分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去．加熱后，有一支試管中的溶液又呈現紅色，該試管通入的氣體是

SO₂

．將SO₂和Cl₂按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．為檢驗兩種氣體在溶液中是否發生了氧化還原反應，應向所得溶液加入的試劑是

BaCl₂

（填化學式）．經實驗證明，SO₂和Cl₂在溶液中發生了氧化還原反應，且SO₂被氧化，該反應的離子方程式是

SO₂+C1₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省威海市高一上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

氯氣是一種重要的化工原料，在工農業生產、生活中有著重要的應用。請回答下列問題：
（1）實驗室制取氯氣的反應原理為：MnO₂+4HCl(濃) MnCl₂+ Cl₂↑+ 2H₂O
①該反應中被還原的元素是            ，還原劑是           。
②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為33.6 L，則被氧化的HCl的物質的量為       ，反應中轉移電子數為         。
（2）某同學用下列裝置制備并檢驗Cl₂的性質。

下列說法正確的是
a．Ⅰ圖中：如果MnO₂過量，濃鹽酸就可全部消耗
b．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl₂生成
c．Ⅲ圖中：生成藍色的煙
（3）若氯氣罐發生泄漏，當人們逃離爆炸現場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是           。
a．NaOH            b．NaCl        c． KOH      d． Na₂CO₃
（4）將SO₂和Cl₂分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去。加熱后，有一支試管中的溶液又呈現紅色，該試管通入的氣體是                 。
將SO₂和Cl₂按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色。為檢驗兩種氣體在溶液中是否發生了氧化還原反應，應向所得溶液加入的試劑是       （填化學式）。經實驗證明，SO₂和Cl₂在溶液中發生了氧化還原反應，且SO₂被氧化，該反應的離子方程式是                    。