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依據事實,寫出下列反應的熱化學方程式。

(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_________________________________________。

(2)蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學方程式:

  Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)        △H= - A kJ/mol

  3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H= - B kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)        △H= + C kJ/mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學方程式:

                                                                

(共5分)

(1)CH3OH(l)+3/2  O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H=-725.76kJ/mol  (2分)

(2) CO (g)+ FeO (s)=CO2(g) +Fe (s)      (3分)

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年福建省漳州市七校高三第二次聯考化學試卷(解析版) 題型:填空題

根據化學學科中的基本理論請回答下列問題:

Ⅰ、常溫下,取pH2的鹽酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分別加入適量的Zn粒,反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是_____ (“A”“B”)

Ⅱ、丙烷在燃燒時能放出大量的熱,它也是液化石油氣的主要成分,作為能源應用于人們的日常生產和生活。

已知:①2C3H8g+7O2g6COg+8H2OlH1=-2741.8kJ/mol

2COg+O2g2CO2g?? H2=-566kJ/mol

1)寫出丙烷的燃燒熱的熱化學方程式:????????????????????????????

2)現有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒,生成1mol CO2mol CO2以及氣態水,將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中,在一定條件下發生如下可逆反應:

COg+H2Og)=CO2g+ H2gH1+41.2kJ/mol

①下列事實能說明該反應達到平衡的是???????????

a.體系中的壓強不發生變化???????????????????? bv(H2)v(CO)

c.混合氣體的平均相對分子質量不發生變化??? dCO2的濃度不再反生變化

5min后體系達到平衡,經測定,H20.8mol,則v(H2)=??????????????????

③向平衡體系中充入少量CO,則平衡常數???????? (填“增大”、“減小”或“不變”)。

3)依據(1)中的反應可以設計一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丙烷氣體;燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在其內部可以傳導O2-。在電池內部O2-移向????????? 極(填“正”或“負”);電池的正極電極反應為????????????????????

 

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