Question

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
④常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH＜5
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀 Na（l）+KCl（l）

熔融  .

K（g）+NaCl（l）
⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓后顏色加深．

A．①②③

B．只有②⑥

C．③④⑤

D．②③⑥

Answer 1

分析：①氯化鐵溶液加熱時水解，FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl；
②鐵在潮濕的空氣中能形成原電池，加快腐蝕；
③氯氣在水中存在平衡Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，在飽和食鹽水中有大量Cl^-使氯氣的平衡逆移，能減小氯氣的溶解；
④常溫下，醋酸溶液存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀 Na（l）+KCl（l）

熔融  .

K（g）+NaCl（l），利用減少K蒸汽，平衡正移，來制備K；
⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓后顏色加深，體積變小濃度增大，顏色變深．

解答：解：①氯化鐵溶液加熱時水解，FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，升高溫度平衡正移，故能用勒沙特列原理解釋；
②鐵在潮濕的空氣中能形成原電池，加快腐蝕，故不能用勒沙特列原理解釋；
③氯氣在水中存在平衡Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，在飽和食鹽水中有大量Cl^-使氯氣的平衡逆移，能減小氯氣的溶解，故能用勒沙特列原理解釋；
④常溫下，醋酸溶液存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺加水稀釋，平衡正移，故能用勒沙特列原理解釋；
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀 Na（l）+KCl（l）

熔融  .

K（g）+NaCl（l），利用減少K蒸汽，平衡正移，來制備K，故能用勒沙特列原理解釋；
⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓二氧化氮減少，顏色加深，是因為體積變小濃度增大，所以顏色變深，故不能用勒沙特列原理解釋．
所以不能用勒沙特列原理解釋的有②⑥；
故選B．

點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意把握勒夏特列原理的內容和使用對象，能用勒沙特列原理解釋的必須符合平衡移動的規律，且必須是可逆反應．