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根據(jù)反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O  7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4判斷, 1mol硫酸銅能氧化硫的物質(zhì)的量是

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A.mol   B.mol 　　C.mol　　D.mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸鈉和碳酸氫鈉是常見(jiàn)的含碳化合物，在生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著重要的用途．
（1）通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
，不用NaOH溶液的原因是（用化學(xué)方程式表示，下同）
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
，不用飽和Na2CO3溶液的原因是
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
．請(qǐng)從以上三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式中任選一個(gè)，寫(xiě)出其對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
．
（2）小華同學(xué)向NaOH溶液中直接通入CO2氣體的方法制備N(xiāo)a2CO3溶液，由于通入CO2的量難以控制，常混有NaOH或NaHCO3．請(qǐng)你根據(jù)反應(yīng)原理：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，在不改變反應(yīng)物的前提下設(shè)計(jì)一個(gè)制備方案：
將NaOH溶液分成兩等份，向其中一份中通入過(guò)量的CO2，然后微熱后再將另一份NaOH溶液加入到第一份中，即得到所需的Na2CO3溶液
將NaOH溶液分成兩等份，向其中一份中通入過(guò)量的CO2，然后微熱后再將另一份NaOH溶液加入到第一份中，即得到所需的Na2CO3溶液
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法．下列分類合理的是（　　）
①根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
④根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液．
A、只有②④B、只有②③④C、只有①②④D、只有②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 (已知FeS2中為+2價(jià))，判斷14molCuSO4參加反應(yīng)時(shí)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是 (    )

A．14 mol    B．21mol    C．35 mol    D．42 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09～10年黃岡中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：單選題

根據(jù)反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 (已知FeS2中為+2價(jià))，判斷14molCuSO4參加反應(yīng)時(shí)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是 (    )

A．14 molB．21molC．35 molD．42 mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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