Question

下列有關工業生產的敘述正確的是（　　）

A．合成氨生產過程中將NH₃液化分離，可加快正反應速率，提高N₂、H₂的轉化率

B．硫酸工業中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉化為H₂SO₄時放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl₂進入陽極室

D．傳統的硅酸鹽工業為人類提供了大量的建筑等材料

Answer 1

分析：A．根據外界條件改變，對化學反應速率的影響和對化學平衡的影響角度進行解答；
B．接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₂與O₂反應放出的熱量；
C．根據電解液中離子的放電順序進行解答；
D．傳統的硅酸鹽工業為玻璃、水泥、陶瓷；

解答：解：A．根據升溫、加壓、增大濃度、使用催化劑等可加快化學反應速率，反之減慢．對于可逆反應來說，正逆反應速率的變化趨勢是一樣的，合成氨生產過程中將NH₃液化分離，減少了生成物的濃度，所以減慢正逆反應速率，但平衡向正反應方向移動，提高了N₂、H₂的轉化率，故A錯誤；
B．硫酸工業中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₂與O₂反應放出的熱量，對SO₂與O₂反應進行預熱，SO₃轉化為H₂SO₄是在吸收塔中進行的，故B錯誤；
C．惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極陰離子放電，陽極電極反應為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；陰極陽離子放電，陰極電極反應為：2H⁺+2e^-=H₂↑，采用離子交換膜法，可防止陽極室產生的Cl₂進入陰極室，故C錯誤；
D．硅酸鹽工業：工業制備是以含硅元素物質為原料經加熱制成的，這一制造工業叫做硅酸鹽工業，如制造水泥、玻璃、陶瓷等產品的工業，這些產品為人類提供了大量的建筑等材料，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡的影響因素、氯堿工業、硅酸鹽等知識，對于與實際生產、生活相關的化學知識，注意收集、積累．