(11分)已知：
美國化學家R.F.Heck因發現如下Heck反應而獲得2010年諾貝爾化學獎。
（X為鹵原子，R為取代基）
經由Heck反應合成M（一種防曬劑）的路線如下：
回答下列問題：
（1）M可發生的反應類型是______________。
a. 取代反應 b. 酯化反應 c. 消去反應 d. 加成反應
（2）C與濃H2SO4共熱生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的結構簡式是___ ____。
D在一定條件下反應生成高分子化合物G，G的結構簡式是______ ____。
（3）在A→B的反應中，檢驗A是否反應完全的試劑是_____ __________。
（4）E的一種同分異構體K符合下列條件：苯環上有兩個取代基且苯環上只有兩種不同化學環境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色。K與過量NaOH溶液共熱，發生反應的方程式為_______ 。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（分）已知氯化鋁的熔點為190℃(2.202×lO5Pa)，但它在180℃即開始升華。
（1）氯化鋁是____________。(填“離子化合物”“‘共價化合物”)
（2）在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度(換算為標準狀況時)為11.92g·L－1，試確
定氯化鋁在蒸氣狀態時的化學式為____________。
（3）無水氯化鋁在空氣中強烈的“發煙”，其原因是__________。
（4）設計一個可靠的實驗，判斷氧化鋁是離子化合物還是共價化合物。你設計的實驗是
___________________________________________·
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科目：高中化學 來源：2013屆黑龍江省大慶實驗中學高三上學期開學考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（11 分）已知 A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的數目比為1 ：2，且含有18 mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用。各物質間的轉化關系如下圖所示（某些條件已略去）。
請回答：（1）單質B的組成元素在周期表中的位置是_________。
（2）戊的化學式為________。戊與強堿反應的離子方程式：________________
（3）丙中所包含的化學鍵類型有________ （填字母序號）。
a．離子鍵 b．極性共價鍵 c．非極性共價鍵
（4）反應①的化學方程式為________________________。
（5）反應②中，0．5mol NaClO參加反應時，轉移1 mol電子，其化學方程式為_________
（6）—定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分。已知，該反應生成1 mol乙時放出536 kJ熱量，其熱化學方程式為_______________________________。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省武漢市重點中學高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（10分，每空2分）已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法。
還原法在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。
具體流程如下：
有關離子完全沉淀的pH如下表：
（1）寫出Cr2O72—與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式________________________________________________________。
（2）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調節pH，使Fe3+和Cr3+產生氫氧化物沉淀。
則在操作②中可用于調節溶液pH的試劑為：_____________（填序號）；
A．Na2O2 B．Ca(OH)2 C．Ba(OH)2 D．NaOH
此時調節溶液的pH范圍在____________（填序號）最佳。
A．12～14 B．10～11 C．6～8 D．3～4
（3）將等體積的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12），請寫出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式（2分），并簡要寫出能生成Ag2CrO4沉淀原因的計算過程（2分）。
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科目：高中化學 來源：2014屆湖北省武漢市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分，每空2分）已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法。
還原法在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。
具體流程如下：
有關離子完全沉淀的pH如下表：
（1）寫出Cr2O72—與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式________________________________________________________。
（2）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調節pH，使Fe3+和Cr3+產生氫氧化物沉淀。
則在操作②中可用于調節溶液pH的試劑為：_____________（填序號）；
A．Na2O2 B．Ca(OH)2 C．Ba(OH)2 D．NaOH
此時調節溶液的pH范圍在____________（填序號）最佳。
A．12～14 B．10～11 C．6～8 D．3～4
（3）將等體積的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12），請寫出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式（2分），并簡要寫出能生成Ag2CrO4沉淀原因的計算過程（2分）。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年黑龍江省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（11 分）已知 A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的數目比為1 ：2，且含有18 mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用。各物質間的轉化關系如下圖所示（某些條件已略去）。
請回答：（1）單質B的組成元素在周期表中的位置是_________。
（2）戊的化學式為________。戊與強堿反應的離子方程式：________________
（3）丙中所包含的化學鍵類型有________ （填字母序號）。
a．離子鍵 b．極性共價鍵 c．非極性共價鍵
（4）反應①的化學方程式為________________________。
（5）反應②中，0．5mol NaClO參加反應時，轉移1 mol電子，其化學方程式為_________
（6）—定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分。已知，該反應生成1 mol乙時放出536 kJ熱量，其熱化學方程式為_______________________________。
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