Question

【題目】己知反應A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常數K值與溫度的關系如下表所示。830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s時達平衡。下列說法不正確的是

溫度/℃	700	830	1200
K值	1.7	1.0	0.4

A．反應初始至平衡，A的平均反應速率v(A) = 0.005 mol·L－1·s－1

B．增大壓強，正、逆反應速率均加快

C．該反應正向為放熱反應

D．升高溫度，K值增大，平衡正向移動，達到平衡后，B的轉化率為50%

Answer 1

【答案】D

【解析】根據平衡常數定義，設平衡時參加反應的B的物質的量為xmol，則：

A（g）+B（g）C（g）+D（g）

開始（mol·L－1）： 0.2 0.2 0 0

變化（mol·L－1）： x x x x

平衡（mol·L－1）：0.2-x 0.2-x x x

故 =1，解得x=0.1

A．反應初始至平衡，A的平均反應速率v(A)= = 0.005 mol·L－1·s－1 ，故A正確；B．增大壓強，反應混合物的濃度都增大，故正、逆反應速率都增大，故B正確；C．由表中數據可知，溫度越高，平衡常數越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，故正反應為放熱反應，故C正確；D．830℃時，平衡時B的轉化率為×100%=50%，升高溫度，K值減小，平衡逆向移動，達到平衡后，B的轉化率小于50%，故D錯誤，故選D。