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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.1mol銨根離子中含有的電子數為9NA

B.38.5gCCl4中含有的共用電子對數為NA

C.16gO3單質中含有的分子個數為NA

D.通常狀況下，11.2 LCl2通入足量的NaOH溶液中，轉移的電子數為0.5NA

【答案】B

【解析】

A．銨根離子是10電子微粒，則1 mol銨根離子中含有10mol電子，電子數為10NA個，故A錯誤；

B．38.5 g CCl4的物質的量為=0.25mol，1個CCl4中含有4個C-Cl鍵，即4對共用電子對，所以0.25molCCl4中含有1mol共用電子對，數目為NA，故B正確；

C．16g O3單質的物質的量為=mol，含有的分子個數為NA，故C錯誤；

D．Cl2通入足量的NaOH溶液中發生反應：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，由反應可知，1mol氯氣完全反應轉移1mol電子，通常狀況下，不能用22.4L/mol計算11.2L氯氣的物質的量，即11.2 L Cl2的物質的量不為0.5mol，則轉移的電子數不為0.5NA，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案

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【題目】下列物質既能因發生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )

①SO2 ② ③ ④ ⑤CH≡C- CH3 ⑥聚乙烯

A.①②③④B.③④⑤C.①②⑤D.①②⑤⑥

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【題目】TPE（四苯基乙烯）及其衍生物具有誘導發光特性，在光電材料等領域應用前景廣泛。TPE的結構簡式如下圖，下列關于TPE的說法正確的是（）

A.TPE的分子式為C26H22

B.TPE能發生加成反應，氧化反應，不能發生取代反應

C.TPE與化合物互為同分異構體

D.TPE的一氯代物有3種

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【題目】某實驗小組學習化學反應速率后，聯想到H2O2分解制備氧氣，設計如下實驗方案探究外界條件對反應速率的影響。

編號	溫度	反應物	催化劑
甲	25℃	試管中加入3mL5%H2O2溶液	1mL蒸餾水
乙	25℃	試管中加入3mL5%H2O2溶液	1mL0.1mol/LFeCl3溶液
丙	40℃	試管中加入3mL5%H2O2溶液	1mL蒸餾水

(1)實驗乙中發生反應的化學方程式為_______________。

(2)實驗甲和實驗乙的實驗目的是____________。實驗甲和實驗丙的實驗目的是___________。

(3)實驗過程中該同學對實驗乙中產生的氣體進行收集,并在2min內6個時間點對注射器內氣體進行讀數,記錄數據如下表。

時間/s		20	40	60	80	100	120
氣體體積/mL	實驗乙	15.0	29.5	43.5	56.5	69.5	81.5

0~20s的反應速率v1=__________mL/s,100~120s的反應速率v2=__________mL/s。不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香料G的一種合成工藝如下圖所示。

核磁共振氫譜顯示A有兩個峰，其強度之比為1∶1。

已知：

請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為________ ，G中官能團的名稱為________。

（2）檢驗M已完全轉化為N的實驗操作是___________________。

（3）有學生建議，將M→N的轉化用KMnO4(H＋)代替O2，你認為是否合理______（填“是”或“否”）原因是________________________（若認為合理則不填此空）。

（4）寫出下列轉化的化學方程式，并標出反應類型：

K→L______________________________，反應類型________。

（5）F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構體有________種。(不考慮立體異構)

①能發生銀鏡反應�、谀芘c溴的四氯化碳溶液加成�、郾江h上只有2個對位取代基

（6）以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請設計合成路線(其他無機原料任選) ___________________________。

請用以下方式表示：AB目標產物

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【題目】室溫下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )

A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于滴定鹽酸消耗的V(NaOH)

C. V(NaOH)=10.00mL時,醋酸溶液中C(CH3COO-)+2C(H+)=C(CH3COOH)+2C(OH-)

D. V(NaOH)=20.00mL時,兩份溶液中C(Cl-)=C(CH3COO-)

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【題目】某高鉻型釩渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物質，從中分離提取釩和鉻的工藝流程如圖所示：

回答下列問題:

（1）“焙燒”時V2O5、Cr2O3轉化為NaVO3和Na2CrO4，SiO2、Al2O3轉化為________和_______。

（2）濾渣1中主要含______。濾渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，對應調pH應不低于______。（常溫下，當溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L時認為沉淀完全， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33）。

（3）“沉釩”時的離子方程式是_______，NH4VO3煅燒過程中的化學方程式是______。

（4）“還原”時溶液的pH在2.5左右，反應的離子方程式是________。

（5）已知:25 °C時，H2C2O4的電離常數Ka1=5.9×10-2，Ka2=6. 4×10-5，則25° C時，0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____，向0.1 mol· L-1H2C2O4溶液中加入一定的NaOH固體，當溶液的pH= 2.5時，溶液中c(C2O42-) ：c(H2C2O4)=_______（保留兩位有效數字）。