Question

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在工農業生產、生活中有著重要的應用．請你根據所學知識回答下列問題：
（1）Ⅰ．把氯氣緩慢通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現象是： ． 請你解釋其中的原因 ．
（2）Ⅱ．某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．①其反應原理為：（用化學方程式表示） ．
②實驗室配制好4.0molL﹣1的NaOH溶液，這種溶液mL才能與2.24L氯氣（標準狀況）恰好完全反應．
③配制250mL 4.0molL﹣1 NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質量
b．稱量氫氧化鈉固體
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，靜置冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①用天平稱量的所需氫氧化鈉固體的質量是g．
②上述步驟的正確操作順序是 ．
③上述實驗需要的玻璃儀器有 ．

Answer 1

【答案】
（1）紫色石蕊溶液先變成紅色，然后顏色逐漸變淺，最后變為無色（紅色退去）；Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸有酸性，使紫色石蕊溶液先變成紅色；HClO具有漂白性，使紅色溶液褪色成無色溶液
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；50；40.0；a b d c f e；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶
【解析】解：（1）Ⅰ．氯氣與水反應發生Cl2+H2O═HCl+HClO，具有酸性和漂白性，鹽酸有酸性，使紫色石蕊溶液先變成紅色；HClO具有漂白性，使紅色溶液褪色成無色溶液，則氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現象是紫色石蕊溶液先變成紅色，然后顏色逐漸變淺，最后變為無色（紅色退去），所以答案是：紫色石蕊溶液先變成紅色，然后顏色逐漸變淺，最后變為無色（紅色退去）；Cl2+H2OHCl+HClO，鹽酸有酸性，使紫色石蕊溶液先變成紅色；HClO具有漂白性，使紅色溶液褪色成無色溶液；（2）Ⅱ．①氯氣與NaOH溶液反應制備漂白液，反應原理為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，所以答案是：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；②由反應Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O可知，n（NaOH）=2n（Cl2）=2× =0.2mol，則V= =0.5L=50mL，所以答案是：50 ③①n（NaOH）=0.25L×4.0molL﹣1=1.0mol，m（NaOH）=1.0mol×40gmol﹣1=40g，所以答案是：40g；②配制溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，則正確的順序為a、b、d、c、f、e，所以答案是：a、b、d、c、f、e；③由上述實驗步驟可知，需要的儀器為托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶、藥匙，所以需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶，所以答案是：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用氯氣的化學性質和配制一定物質的量濃度的溶液的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應；配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．