Question

（1）Na₂CO₃的水溶液呈

堿

性，原因是（用離子方程式表示）：

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

；
（2）氯化鋁水溶液呈

酸

性，原因是（用離子方程式表示）：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

；把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

氧化鋁

．
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的

NaOH

．
（4）常溫下，將濃度均為0.1mol/L的某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，混合后所得溶液的pH=9．則所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=

10^-6

mol/L．

Answer 1

分析：（1）碳酸根離子水解顯堿性；
（2）鋁離子水解顯酸性，水解生成的鹽酸為揮發(fā)性酸，把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，生成氧化鋁；
（3）配制硫化鈉溶液時，應抑制硫離子的水解；
（4）度均為0.1mol/L的某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，混合后所得溶液的pH=9，HA為弱酸，恰好生成NaA，水解使溶液顯堿性．

解答：解：（1）碳酸根離子水解顯堿性，水解離子反應為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案為：堿；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）鋁離子水解顯酸性，水解離子反應為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，水解生成的鹽酸為揮發(fā)性酸，把AlCl₃溶液蒸干得到氫氧化鋁，灼燒后生成氧化鋁，
故答案為：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；氧化鋁；
（3）配制硫化鈉溶液時，應抑制硫離子的水解，所以為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的NaOH，故答案為：NaOH；
（4）度均為0.1mol/L的某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，混合后所得溶液的pH=9，HA為弱酸，恰好生成NaA，水解使溶液顯堿性，由水電離出的c（OH^-）=10^-6
mol/L，故答案為：10^-6．

點評：本題考查鹽類水解及其應用，注意把握鹽類水解的規(guī)律，明確常見的鹽類水解的應用即可解答，（4）中水解的鹽促進水的電離，題目難度不大．