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（8分）電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制。某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：
請回答以下問題：
　　（1）操作a的名稱是_______，所用玻璃儀器有_____________；
　　（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為（填化學式）___溶液；
　　（3）寫出固體H所含物質的化學式_____________；
　　（4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時，寫出此過程中發生反應的離子方程式
　　　　 _______________________；_______________________。
(8分)
　　（1）過濾；　玻璃棒、漏斗、燒杯(2分)；
　　（2）NaOH
　　（3）CaCO3　　　　BaCO3　（2分）
　　（4）H+ +OH–＝H2O；2H+ + CO32–＝CO2↑ + H2O
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案合理的是（    ）
A．制備乙炔：實驗室不能用啟普發生器來制取乙炔
B．制備乙酸乙酯：將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱
C．制備一氯乙烷：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應
D．制備乙烯：實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃制取乙烯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）KCIO3在農業上用作除草劑，超細CaCO3廣泛用于生產牙膏、無炭復寫紙等。某同學在實驗室模擬工業生產，利用制乙炔產生的殘渣制備上述兩種物質，過程如下：

I．殘渣中主要成分是Ca（OH）2和           。
II．將I中的部分灰漿配成濁液，通入Cl2在一定的溫度下只得到Ca(ClO3)2與CaCl2兩種溶質，該反應的化學方程式是                     。
Ⅲ、向II所得溶液中加入KCl，發生復分解反應，經蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得49．0克KClO3晶體，則理論上至少需要標準狀況下Cl2         升。
Ⅳ、將I中的殘渣溶于NH4Cl溶液，加熱，收集揮發出的氣體再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可獲得超細CaCO3，過程如下：

①根據沉淀溶解平衡原理，解釋殘渣中難溶鹽的溶解原因          。
②CaCl2溶液中通入兩種氣體后，生成超細CaCO3的化學方程式是          。
③圖示的溶液A可循環使用，其主要成分的化學式是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水氯化鐵的熔點為555K、沸點為588K。工業制備氯化鐵的一種工藝如下：

回答下列問題
（1）取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為         。
（2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下：
溫度/℃
0
10
20
30
50
80
100
溶解度（g/100gH2O）
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是         。
（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質量為325的物質，該物質的化學式為         。
（4）室溫時向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1時，視作Fe3+沉淀完全，則Fe3+沉淀完全的pH至少為         （已知Ksp［Fe(OH)3］=1.0×10-38）。
（5）吸收劑X是         ，吸收塔中吸收劑X的作用是         。
（6）測定樣品中FeCl3的質量分數的方法是：
a．稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容
b．取出10mL待測溶液于錐形瓶中，加入稍過量的KI溶液充分反應
c．以淀粉作指示劑，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI），共用去VmL。①樣品中氯化鐵的質量分數為         。
②若用上述辦法測定的樣品中FeCl3的質量分數偏低（測定過程中產生的誤差可忽略），其原因可能是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工原料。某研究小組用粗銅(含雜質Fe) 按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)。

⑴實驗室采用如右圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體
1(部分儀器和夾持裝置已略去)。
①儀器A的名稱是_________________。
②裝置B中發生的反應的離子方程式是
__________________________________。
③有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要______(填“是”或“否”)。
⑵試劑X用于調節pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的_________(填序號)。
a．NaOH     b．NH3·H2O    c．CuO    d．Cu2(OH)2CO3     e．CuSO4
⑶在溶液2轉化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發現溶液顏色由藍色變為綠色，小組同學欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：
Cu(H2O)42＋(aq)＋4Cl－(aq)CuCl42－(aq)＋4H2O(l)
藍色                   黃色
①上述反應的化學平衡常數表達式是K＝________________________，若增大氯離子濃度，K值_________(填“增大”、 “減小”或“不變”)。
②取氯化銅晶體配制藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉化關系的是___________(填序號)。
a．將Y稀釋，發現溶液呈藍色          
b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變為綠色   
c．在Y中加入NaCl固體，溶液變為綠色    
d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：
⑴．配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。
⑵．用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為__________ g。
⑶．下列主要操作步驟的正確順序是___________（填序號）。
①稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③將溶液轉移到容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉移到容量瓶中。
⑷．如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同)；若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質的量濃度_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NH3極易溶于水，難溶于有機溶劑，下列裝置宜用于NH3尾氣吸收的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室常用濃H2SO4與硝酸鈉反應制HNO3，其方程式為：
NaNO3＋H2SO4 NaHSO4＋HNO3↑，制取HNO3時，下圖所列裝置中最適合的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）I. 在實驗室利用下列裝置，可制備某些氣體并驗證其化學性質。

完成下列表格：
序號
氣體
裝置連接順序（填字母）
制作反應的化學方程式
（1）
乙烯
_____________________
______________
（2）
乙炔
A→C→E
___________
II. 工業上用乙烯和氯氣為原料，經下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：

甲的結構簡式是_______________；反應（3）的化學方程式是____________________。

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