Question

常溫下，體積、物質的量濃度均相等的四種溶液：①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH₃COONa溶液．下列說法正確的是（　　）

A、將①與②分別稀釋相同倍數后溶液的pH：①＞②

B、③與④中已電離的水分子的數目相等

C、若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃?H₂O）

D、②與④混合所得溶液顯酸性，則：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

分析：A、醋酸為弱酸，部分電離；
B、氨水抑制水電離，醋酸鈉促進水電離；
C、若②與③混合后溶液呈中性，說明同濃度的醋酸和氨水的電離程度相同；
D、CH₃COOH和CH₃COONa溶液混合液中醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，溶液顯酸性．

解答：解：A、體積、物質的量濃度均相等的鹽酸和醋酸，稀釋相同倍數后，溶液的濃度仍然相同，由于醋酸為弱酸，部分電離，所以醋酸中氫離子的濃度小，則PH大，故A錯誤；
B、氨水抑制水電離，醋酸鈉促進水電離，所以體積、物質的量濃度均相等的氨水和醋酸鈉中，醋酸鈉中水電離程度大，在已電離的水分子的數目多，故B錯誤；
C、若②與③混合后溶液呈中性，說明同濃度的醋酸和氨水的電離程度相同，所以常溫下K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃?H₂O），故C正確；
D、CH₃COOH和CH₃COONa溶液混合液中醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），溶液顯酸性則c（H⁺）＞c（OH^-），但是不能得出c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了弱電解質的電離平衡移動，鹽類水解，離子濃度的比較，質子守恒的應用，題目難度中等．