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ClO^-、、、中，Cl都是按以sp³雜化軌道方式與O原子成鍵，則ClO^-空間的構型是__________；空間的構型是__________；空間的構型是__________；空間構型是__________。?

解析：ClO^-的組成決定其空間構型為直線形。其他3種離子的中心原子的雜化方式都為sp³，那么從離子的組成上看其空間結構依次類似于H₂O、NH₃、CH₄（）。?

答案：直線形　V形　三角錐形　正四面體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項操作中，會發生“先沉淀后溶解”現象的為（　　）
①向氯化鋁溶液中逐滴加入過量的氨水，②向Fe（OH）₃膠體中逐滴滴入過量的稀H₂SO₄，③向稀AgNO₃中逐滴加入過量的稀氨水，④向石灰水中通入過量的CO₂，⑤向Ca（ClO）₂溶液中通入過量的CO₂．

A．①③④⑤

B．②③④⑤

C．①②③④⑤

D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．氯水中：c（Cl₂）?2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]

B．Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）?c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

C．等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）?c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

D．室溫下，向0.01 mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A、Ca（ClO）₂溶液中：c（Ca²⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c（Na⁺）=c（X^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

C、常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、將0.1mol/L的Na₂S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c（S^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子萬程式書寫正確的是

A.
將金屬鈉投入水中： $數學公式$
B.
過量CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中： $數學公式$
C.
向Na₂CO₃溶液中加入過量CH₃COOH溶液： $數學公式$
D.
向Ba（OH）₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液： $數學公式$

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省濰坊市四縣一校高三（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子萬程式書寫正確的是（）
A．將金屬鈉投入水中：

B．過量CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：

C．向Na₂CO₃溶液中加入過量CH₃COOH溶液：

D．向Ba（OH）₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液：

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