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11．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣和水的反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．銅片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

分析 A．次氯酸為弱電解質，應保留化學式；
B．二者反應生成氫氧化鋁和氯化銨；
C．二者反應生成硝酸銅和一氧化氮、水；
D．電荷不守恒．

解答 解：A．氯氣和水的反應，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正確；
C．銅片加入稀硝酸中，離子方程式：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；
D．FeCl2溶液中通入Cl2，離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D錯誤；
故選：BC．

點評 本題考查了離子方程式書寫，明確反應實質，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循電荷守恒、原子個數守恒規律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等．試回答：
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結構簡式為CH3OH．
（3）經測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式H2O2?H++HO2-．常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃．DA能與水反應放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是56 L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗裝置能達到實驗目的是（　　）
A．實驗Ⅰ：制備少量氧氣
B．實驗Ⅱ：比較酸性強弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
C．實驗Ⅲ：分離溴的苯溶液
D．實驗Ⅳ：觀察純堿的焰色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業上常用含硫廢水生產Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產過程．

燒瓶C中發生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　             （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　              （Ⅲ）
（1）儀器A的名稱圓底燒瓶，儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置E中為NaOH溶液．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水　　 b．飽和Na2SO3溶液　　 c．飽和NaHSO3溶液　　d．飽和NaHCO3溶液
已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是控制滴加硫酸的速度，溶液變澄清（或渾濁消失）．反應后期可用酒精燈適當加熱儀器A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有ad．
a．燒杯　　　　　b．蒸發皿　　　　　c．試管　　　　　d．錐形瓶
（3）反應終止后，儀器C中的溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質．利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現象和結論取少量產品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現沉淀則說明含有Na2SO4雜質．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O 32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數為NA
B．0.1mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+的個數為0.2NA
C．常溫常壓下，1.7gNH3中含有的電子數目為NA
D．5.6gFe和足量的鹽酸完全反應失去電子數為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某研究性學習小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）為了快速制備氨氣，裝置A中燒瓶內的固體可以是③④（填序號）．
①氯化鈣     ②過氧化鈉　　　　③生石灰　　　　④氫氧化鈉固體　　　
（2）請在B處虛線框內畫上合適的裝置圖并注明所裝試劑名稱．
（3）裝置F中發生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）裝置E的作用是除去氯氣中混有的HCl．
（5）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣能夠快速且充分混合，反應更迅速．
（6）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出發生反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目．
（7）從裝置C的G處逸出的尾氣可能含有污染環境的氣體，如何處理？將尾氣通過一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質中，屬于電解質的是（　　）
A．鐵B．氫氧化鉀C．酒精D．空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　　）
A．干燥的氯氣能使濕潤的有色布條褪色
B．影響氣體體積大小的主要因素是微粒間的距離與微粒的大小
C．湯姆生發現原子中存在電子，并提出了“葡萄干面包式”原子結構模型
D．干冰升華的過程只需克服分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在恒溫恒容密閉容器中發生反應2NO2?2NO+O2，不能說明反應達到平衡狀態的是（　　）
A．2v（O2）=v（NO2）
B．單位時間內生成n mol O2的同時生成2n molNO2
C．混合氣體的顏色不再改變
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

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同步練習冊答案
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