Question

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素。X與W可形成四面體形的共價化合物，該化合物常用作滅火劑。Y的次外層電子數等于其最外層和最內層電子數之和的2倍，Y、Z的最外層電子數之和等于W的最外層電子數。
（1）用化學符號表示X的一種核素      。
（2）寫出Y的單質與X的最高價氧化物反應的化學方程式               。
（3）Z的單質在W的單質中燃燒，生成的產物中各原子的最外層均達到8電子穩定結構的分子為             。
（4）用電子式表示Y與W形成化合物的過程為                           。
（5）XW₄的電子式為           。
（6）W的氫化物R是實驗室一種常用試劑的主要成分，該試劑可用于實驗室多種氣體的制備，寫出實驗室制取氣體時滿足下列條件的離子方程式。
①R作氧化劑：                         。
②R作還原劑：                         。

Answer 1

（1）¹²₆C或¹³₆C或¹⁴₆C或¹²C或¹³C或¹⁴C
（2）2Mg+CO₂2MgO+C
（3）PCl₃
（4）
（5）
（6）①2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑
②MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O（其他合理答案均可）

Y的次外層電子數等于其最外層和最內層電子數之和的2倍，Y為Mg；X與W形成四面體形的化合物，該化合物可用作滅火劑，且X的原子序數比Mg小，W的原子序數比Mg大，可知X與W形成的化合物為CCl₄，X為C，W為Cl。Mg與Z的最外層電子數之和與Cl的最外層電子數相等，可知Z為P。
（1）C元素的核素可能有¹²₆C或¹³₆C或¹⁴₆C。
（2）Mg在CO₂中燃燒的化學方程式為2Mg+CO₂2MgO+C。
（3）P在Cl₂中燃燒，可形成PCl₃和PCl₅，其中PCl₃中各原子的最外層均達到8電子穩定結構。
（4）MgCl₂的形成過程為：
（5）CCl₄的電子式為：
（6）HCl作氧化劑的離子方程式為Zn＋2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，HCl作還原劑的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O。