【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是( )
A.氫氧化鐵膠體B.HCl溶液C.NaOH溶液D.K2SO4溶液
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【題目】25℃時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)二者所占物質的量分數(a)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. pH＜4.67的溶液中：c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)
B. pH=7的溶液中：c(CH3COOH)=0，c(CH3COO-)=1.0
C. 在pH=4.67的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(0H-)
D. pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
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【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑，對于該反應，下列判斷正確的是
A. NaN3中氮元素的化合價為-3
B. 氧化劑和還原劑是同一物質
C. 被氧化的氮原子與生成的氮氣分子個數之比為15:8
D. 反應過程中若轉移1mol電子，則產生2.24L氣體（標準狀況）
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【題目】現有由兩種金屬元素組成的合金10.5g，投入足量的稀硫酸中反應完全后，測得生成氫氣1g，則組成該合金的元素可能是
A. Fe與Zn B. Mg與Cu C. Na與Mg D. Al與Fe
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【題目】有一鐵粉和氧化銅的混合物8.32g，進行如下實驗：
根據實驗所得數據，有關說法正確的是
A. 無色氣體的質量為0.2g
B. 原混合物中鐵的質量為7.0g
C. 反應后的溶液中金屬離子物質的量為0.1mol
D. 反應消耗的H2SO4物質的量為0.15mol
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【題目】20℃時H2S飽和液濃度為0.1 mol·L－1，電離方程式為H2S 
H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使該溶液H＋濃度增大，同時使S2－濃度減小，可采取的措施是
A. 加入少量的水 B. 加入少量的NaOH固體
C. 通入少量的SO2 D. 加入少量的CuSO4固體
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【題目】一定溫度下，用水稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液，隨加水量的增加而增大的是( )
A．n(CH3COOH) B．c(H+) C． c(H+) ·c(OH-) D． c(H+)/c(CH3COOH)
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【題目】I.下圖所示裝置，裝置A是氫氧燃料電池，已知該裝置工作時電子從b極流向Fe電極。
(1)C電極反應式為___________________________。
(2)若裝置B中溶液體積為100mL，假設反應前后溶液體積不變，當裝置A中消耗0.05mol氫氣時，裝置B中溶液的pH為_____，此時要恢復原溶液的濃度需加入______(填化學式)。
(3)若將裝置B改為電解精煉銅，則粗銅作____極，陰極反應為_________。
II.用零價鐵(Fe)去除水體中的的硝酸鹽(NO3-)已成為環境修復研究的熱點之一。
(1)Fe還原水體中(NO3-)的反應原理如圖所示。
①作負極的物質是_______________。②正極的電極反應式是_________________________。
(2)研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發生在___極，該電極反應式是_______________________________________________。
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