Question

在空氣中暴露過的KOH固體，經分析測得其含水7.62%，K₂CO₃2.38%、KOH 90%（質量百分比），若將此樣品1克加入到1摩/升鹽酸46毫升中，再用1.07摩/升KOH溶液中和過量鹽酸，蒸發中和后的溶液可得固體質量為（　　）

• A、3.427克
• B、4.00克
• C、4.50克
• D、無法計算

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：根據樣品中的成分可知碳酸鉀和氫氧化鉀能與鹽酸反應生成氯化鉀，將過量酸再用氫氧化鉀中和時，反應后溶液中的溶質只有氯化鉀，由Cl原子守恒可得n（KCl）=n（HCl），再根據m=nM計算KCl的質量．

解答： 解：因樣品中碳酸鉀和氫氧化鉀能與鹽酸反應生成KCl，過量酸用KOH溶液中和后溶液中的溶質只有氯化鉀，即蒸發中和后的溶液所得固體的質量為氯化鉀的質量，由Cl原子守恒可得，n（KCl）=n（HCl）=0.046L×1.00mol?L^-1=0.046mol，故m（KCl）=0.046mol×74.5g/mol=3.427g，故選：A．

點評：本題考查混合物的有關計算，關鍵清楚反應過程，利用原子守恒解答簡化計算，注意守恒思想的運用．