Question

如圖所示，燒杯內盛有濃HNO₃，在燒杯中放入用導線相連的鐵、鉛兩個電極，已知原電池停止工作時，Fe、Pb都有剩余。試依次寫出Fe電極上可能發生的電極反應式：____________、___________（可不填滿，也可補充）

 

Answer 1

【答案】

4H^＋＋2NO₃^—＋2e^－＝2NO₂↑＋2H₂O、Fe－2e^－＝Fe^2＋

【解析】由于濃硝酸能使鐵方式鈍化，所以開始階段，鐵電極是正極，鉛是負極；隨著反應的進行，硝酸的濃度逐漸降低，而稀硝酸能溶解鐵，所以后階段，鐵又是負極，鉛是正極。有關的方程式是4H^＋＋2NO₃^—＋2e^－＝2NO₂↑＋2H₂O、Fe－2e^－＝Fe^2＋。