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【題目】鋁鞣劑在皮革工業有廣泛應用。某學習小組以鋁灰為原料制備鋁鞣劑[ Al(OH)2Cl],設計如下化工流程(提示:鋁灰的主要成分是AlAl2O3AlNFeO等):

請回答下列問題:

1)酸D的化學式為__________;氣體C的電子式___________

2)實驗室檢驗氣體A的操作是________________水解溫度保持在90℃左右,寫出水解生成A的化學方程式:________________________

3酸溶溫度控制在30℃~35℃,不宜太低,也不宜太高,其原因是_________________;氧化劑E宜選擇_________(填字母)。

A.漂白液

B.稀硝酸

C.酸性高錳酸鉀溶液

D.溴水

4除雜過程中產生濾渣的離子方程式為_________________________

5)粗產品略顯淺黃色,可能含有的雜質主要是_________________(填化學式)。

若用蒸發代替噴霧干燥,其后果是____________________________

【答案】HCl 用鑷子夾取一片濕潤的紅色石蕊試紙接觸氣體A,若試紙變藍,則ANH3(合理答案均計分) 溫度太低,反應慢;溫度太高,鹽酸揮發快(合理答案均計分) A 2Fe3++ 3CO32-+ 3H2O = 2Fe(OH)3↓+3CO2 Fe(OH)3(寫任何形式的堿式氯化鐵也計分) Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3,幾乎得不到Al(OH)2Cl(或產率很低其他合理答案均計分)

【解析】

鋁灰主要成分為AlAl2O3AlNFeO等,加入水發生反應,氮化鋁和水反應生成氫氧化鋁和氨氣,即A為氨氣,然后應加入鹽酸溶解后,生成氯化鋁溶液和氯化亞鐵溶液,生成氣體B為氫氣,可加入漂白劑氧化亞鐵離子為鐵離子,加入純堿調節溶液的pH使鐵離子全部沉淀,生成氣體C為二氧化碳,采用噴霧干燥制備鋁鞣劑。

1)由以上分析可知D為鹽酸,氣體C為二氧化碳,電子式為:

2A為氨氣,為堿性氣體,可以用鑷子夾取一片濕潤的紅色石蕊試紙接觸氣體A,若試紙變藍,則ANH3;氮化鋁和水發生水解反應生成氫氧化鋁和氨氣,方程式為:

3)溫度太低,反應慢;溫度太高,鹽酸揮發快,則酸溶溫度控制在30℃~35℃,不宜太低或太高;漂白液的主要成分是NaClONaCl,其氧化Fe2+可生成Cl-,而稀硝酸、酸性高錳酸鉀溶液、溴水氧化Fe2+都會有其他雜質離子生成,故只有A正確,選A

4)濾渣為氫氧化鐵,可由鐵離子與碳酸根離子水解生成,方程式為:2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2

5)產品含有氫氧化鐵,可導致略顯黃色,鋁鞣劑主要成分為Al(OH)2Cl,在加熱蒸發時會發生水解,為防止水解利用噴霧干燥,減少鋁鞣劑水解;所以答案為:Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3,幾乎得不到Al(OH)2Cl

練習冊系列答案
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【題目】請分析下圖裝置。

Fe電極是_____(填)極,其電極反應為________

Cu電極是_____電極,其電極反應為________________

⑶若用濃硝酸做電解質溶液____做負極。

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【題目】4-溴環己烯主要用于有機合成,它可發生如圖所示的轉化,下列敘述錯誤的是(

A. 反應①為氧化反應,產物含有溴原子和羧基兩種官能團

B. 反應②為取代反應,產物含有羥基和碳碳雙鍵兩種官能團

C. 反應③為消去反應,產物含碳碳雙鍵和溴原子兩種官能團

D. 反應④為加成反應,產物只含溴原子一種官能團

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【題目】水星大氣中含有一種被稱為硫化羰(化學式為COS)的物質。已知硫化羰與CO2的結構相似,但能在O2中完全燃燒,下列有關硫化羰的說法正確的是

A. OCS的電子式為

B. OCS分子中三個原子位于同一直線上

C. OCS的沸點比CO2的低

D. OCS分子中含有1σ鍵和1π

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【題目】氨是氮循環過程中的重要物質,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

1)根據如圖提供的信息,寫出該反應的熱化學方程式____________________________,下圖的曲線中________(填“a” “b”)表示加入鐵觸媒(催化劑)的能量變化曲線。

2)在恒容容器中,下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_____________

A3υ(H2)2υ(NH3)

B.單位時間內生成n molN2的同時生成2n molNH3

C.容器內氣體的密度不隨時間的變化而變化

D.容器內壓強不隨時間的變化而變化

3500℃50MPa時,在容積為1 L的容器中加入1 mol N23 mol H2,反應達平衡后測得平衡常數為K,此時N2的轉化率為a。則Ka的關系是K_______________

4)為了尋找合成NH3的適宜條件,某同學設計了三組實驗(如下表),請在下表空格處填入相應的實驗條件及數據。

實驗編號

T(℃)

n (N2)/n(H2)

P(MPa)

450

1

______

10

480

______

10

51998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+),實現了高溫常壓下高轉化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陰極的電極反應式為________________________

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【題目】環保型燃料——丙烷燃燒時發生反應的化學方程式為C3H8+5O23CO2+4H2O。下列說法中不正確的是

A.丙烷完全燃燒的產物對環境無污染,故丙烷為環保型燃料

B.所有的燃燒反應都會釋放熱量

C.1 mol C3H85 mol O2所具有的總能量大于3 mol CO24 mol H2O所具有的總能量

D.燃燒時化學能只轉化為熱能

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【題目】氮和硫的化合物在工農業生產、生活中具有重要應用。請回答下列問題:

1)航天領域中常用N2H4作為火箭發射的助燃劑。N2H4與氨氣相似,是一種堿性氣體,易溶于水,生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因是:________

2)一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來,但產生的CO又會與CaSO4發生化學反應,相關的熱化學方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H=+210.5kJ· mol1

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+ 4CO2(g) H=189.2 kJ· mol1

反應CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) H=____kJ· mol1

3)在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發生反應2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),測得平衡時NO2CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示:

AB兩點的濃度平衡常數關系:Kc(A) ____Kc(B)(“<”“>”“=”)

ABC三點中NO2的轉化率最高的是____(“A”“B”“C”)點。

4)已知:亞硝酸(HNO2)性質和硝酸類似,但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數Ka=5.1×104H2CO3Ka1=4.2×107Ka2=5.61×1011。在常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1molHNO2后,則溶液中CO32HCO3NO2的離子濃度由大到小的順序是________

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【題目】以下結構簡式表示一種有機物的結構,關于其性質的敘述不正確的是(

A. 它有酸性,能與純堿溶液反應

B. 可以水解,其水解產物只有一種

C. 1mol該有機物最多能與7 mol NaOH反應

D. 該有機物能發生取代反應

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A.mol·L1B. mol·L1

C.mol·L1D.mol·L1

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