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9．下列關于銅的說法中，不正確的是（　　）
A．銅是一種紫紅色金屬
B．銅是熱和電的良導體
C．銅是人類使用最早、應用最廣泛的金屬之一
D．銅在自然界中主要以單質的形式存在

分析 銅是金屬，具有金屬的通性，導電、導熱、延展性，是一種紫紅色金屬，自然界中銅以化合態和游離態兩種形式存在，銅的化學性質不活潑，金屬大規模被使用的先后順序跟金屬的活動性關系最大，金屬活動性較弱時，比較難形成化合物，常以單質形式存在，比較容易被利用，金屬的活動性越強，就越難把它制成單質，所以在科技不發達的時候，難以被利用；另外，金屬能否被廣泛應用，還與它們在地殼中的含量有關，含量越大，越容易被發現．

解答 解：A、銅呈紫紅色光澤的金屬，一種紫紅色金屬，故A正確；
B、銅是金屬，具有金屬的通性，導電、導熱、延展性，銅是熱和電的良導體，故B正確；
C、由于銅的活動性比較弱，以單質形式存在的比較多，在我國，距今4000年前的夏朝已經開始使用紅銅，即天然銅，銅是人類使用最早、應用最廣泛的金屬之一，故C正確；
D、自然界中銅主要以化合態形式存在，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了銅性質的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ．將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：Na與鹽酸反應最劇烈，Al與鹽酸反應的速度最慢．
Ⅱ．利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用為防止倒吸．
（2）現有稀硝酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，則A中裝試劑稀硝酸，B中裝試劑碳酸鈣，C中裝試劑硅酸鈉．C中實驗現象為有白色沉淀生成；寫出C中發生反應的離子方程式：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
（3）如果C中裝飽和的硫化鈉溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察到的現象是C中產生淡黃色沉淀，寫出產生沉淀反應的離子方程式：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強（填“強”、“弱”或“無法判斷”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產、高分子合成等工業，草酸晶體受熱到100℃時失去結晶水，成為無水草酸．某學習小組的同學擬以甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解循環進行制取草酸如圖1．

請跟據以上信息回答下列問題：
（1）圖示①②的氧化一水解過程是在圖2的裝置三頸燒瓶中進行的，指出裝置B的名稱球形冷凝管，B裝置的作用是冷凝回流硝酸．
（2）圖示①②的氧化一水解過程中，在硝酸用量、反應的時間等條件均相同的情況下，改變反應溫度以考察反應溫度對草酸收率的影響，結果圖3所示，請選擇最佳的反應溫度為70℃，為了達到圖2所示的溫度，選擇圖1的水浴加熱，其優點是便于控制溫度，使裝置受熱均勻．
（3）要測定草酸晶體（H2C204+2H20）的純度，稱取7.200g制備的草酸晶體溶于適量水配成 250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴 定（5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10C02T+8H20），
①取25.00mL草酸溶液的儀器是酸式滴定管，
②在草酸純度測定的實驗過程中，若滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，會使實驗結果偏高．（填“偏高”“偏低”或“沒有影響”）
③判斷滴定已經達到終點的方法是：向錐形瓶中滴入最后一滴高錳酸鉀標準液，錐形瓶中溶液變成淺紅色且半分鐘后不變色．
④達到滴定終點時，消耗高錳酸鉀溶液共20.00mL，則草酸晶體的純度為87.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某有機化合物（簡稱EGC）的結構如圖所示．關于EGC的下列敘述中正確的是（　�。�
A．分子式為C15H12O5
B．1molEGC與5molNaOH恰好完全反應
C．易發生氧化反應和取代反應，不能發生消去反應
D．遇FeCl3溶液能發生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（　�。�
A．CaCl2B．Na2OC．H2SO4D．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下反應．下列敘述中，能說明上述反應達到化學平衡狀態的是（　�。�
A．容器內混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
B．單位時間內每消耗3mol H2，同時生成2mol NH3
C．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
D．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硝基苯是制造染料的重要原料．某同學在實驗室里用右圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下：
①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50～60℃以下．然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩試管．
②按圖連接好裝置，將大試管放入60℃的水浴中加熱10分鐘．
完成下列填空：
（1）指出右圖中的錯誤缺少溫度計、大試管接觸燒杯底部．
（2）向混合酸中加入苯時，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是使苯與混酸混合均勻、能及時移走反應產生的熱量．
（3）反應一段時間后，混合液明顯分為兩層，上層呈淺黃色色，其中主要物質是硝基苯、苯（填寫物質名稱）．把反應后的混和液倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可以看到b、d．（選填編號）
a．水面上是含有雜質的硝基苯        
b．水底有淺黃色、苦杏仁味的液體
c．燒杯中的液態有機物只有硝基苯    
d．有無色、油狀液體浮在水面
（4）為了獲得純硝基苯，實驗步驟為：①水洗、分離；②將粗硝基苯轉移到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中洗滌、用分液漏斗（填寫儀器名稱）進行分離；③水洗、分離；④干燥；⑤蒸餾．
（5）實驗裝置經改進后，該同學按照上述實驗步驟重新進行了多次實驗，充分反應后有兩種情況出現，請幫助他作出分析：
①產率低于理論值，原因是溫度過高引起硝酸的分解、苯的揮發；
②產率高于理論值，原因是溫度過高，有其他能溶于硝基苯的產物生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．C、N、O、Al、Fe、Cu是常見的六種元素． 
（1）Fe位于元素周期表的第四周期第ⅤⅢ族，Cu的基態原子價電子排布式為3d104s1，
Al原子的基態原子核外有13種運動狀態不同的電子． 
（2）用“＞”或“＜”填空：
電負性                 離子半徑               鍵的極性熔點
N＜O         O2-＞Al3+    C-H＜H-O Al＜Al2O3
（3）10g鐵放在40mL硝酸溶液中，微熱，充分反應后收集到1.792L（標準狀況）混合
氣體（NO2、NO），溶液中殘留4.4g固體．寫出上述反應的總的化學方程式5Fe+14HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Fe（NO3）2+NO2↑+3NO↑+7H2O． 
（4）Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
 Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol 
Al的單質和FeO反應的熱化學方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關乙醇和苯酚的說法中不正確的是（　　）
A．乙醇和苯酚均無毒，但都能用于消毒、殺菌
B．乙醇和苯酚均能和金屬Na反應置換出氫氣
C．苯酚能與甲醛反應制造酚醛樹脂
D．乙醇的沸點比乙烷高是因為乙醇分子間可以形成氫鍵

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