Question

化學家鮑林在研究含氧酸的強弱時，提出了一個定性規則:含氧酸分子中的非羥基（注：羥基是—OH）氧原子數與酸性強弱成相關性。設含氧酸化學式為H_nRO_m,則非羥基氧原子數為(m-n)，其數值越大，該含氧酸的酸性越強。鮑林認為含氧酸的強弱與非羥基氧原子數(m-n)有如下關系:

m-n	0	1	2	3
含氧酸強度	弱 酸	中 強	強	很 強
實 例	HClO	H3PO4	HNO3	HClO4

（1）規則判斷H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄酸性由強到弱的順序為_________________。

（2）H₃PO₃和H₃AsO₃的形式一樣，分子結構相同，但酸性強弱相差很大，已知H₃PO₃為中強酸，H₃AsO₃為弱酸。試推斷H₃PO₃和H₃AsO₃的分子結構式分別為_________和                   。

 

Answer 1

【答案】

(1)HMnO₄>H₂Cr₂O₄>H₃AsO₄             (2)     

【解析】

試題分析：（1）根據物質的化學式可知，三種酸中m－n的值分別是1、2、3，所以根據(m-n)的數值越大，該含氧酸的酸性越強可知，酸性強弱順序是HMnO₄＞H₂Cr₂O₄＞H₃AsO₄。

（2）由于H₃PO₃為中強酸，H₃AsO₃為弱酸，這說明它們的m－n分別是應該是1和0，所以根據它們的肥分子式可知，其結構簡式分別是、。

考點：考查含氧酸的酸性強弱比較以及含氧酸結構簡式的判斷

點評：該題是信息給予題，所以中等難度的試題，主要是考查學生的靈活應變能力。有利于培養學生分析問題、解決問題的能力，特別是知識的遷移能力和靈活運用已知信息解決實際問題的能力。