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6．五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖，其中只有一種為金屬元素．下列說法正確的是（　　）
A．簡單離子半徑大小：M＞N＞Z
B．最簡單氣態氫化物的沸點高低：N＞Z＞Y
C．M的最高價氧化物可與N的最高價氧化物對應水化物反應
D．N單質可與Z的最簡單氫化物反應置換出Z單質

分析 五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖，其中只有一種為金屬元素，只能M為金屬，則M為Al，結合位置關系，可知X為Si，Y為N，Z為O，N為S．
A．電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
B．水為液體，氨氣、硫化氫為氣體，故水的沸點最高，氨氣分子之間形成氫鍵，沸點高于硫化氫；
C．氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁與水；
D．氧氣的氧化性比較硫的強．

解答 解：五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖，其中只有一種為金屬元素，只能M為金屬，則M為Al，結合位置關系，可知X為Si，Y為N，Z為O，N為S．
A．電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞O2-＞Al3+，故A錯誤；
B．水為液體，氨氣、硫化氫為氣體，故水的沸點最高，氨氣分子之間形成氫鍵，沸點高于硫化氫，故B錯誤；
C．氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁與水，故C正確；
D．氧氣的氧化性比較硫的強，氧氣可以與硫化氫反應得到硫單質，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，需要學生熟練掌握元素周期表結構，注意氫鍵對物質性質的影響，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．國家環境保護總局網公布了”141種高污染、高環境風險”的產品名錄，包括43號氰化鈉、46號氫氰酸、55號高氯酸銨、57號硫化鈉等．下列說法不正確的是（　　）
A．已知常溫下0.1 mol．L -1NaCN溶液的pH=12，則已水解的CN -約占總數的10%
B．已知25℃時NH4CN溶液顯堿性，則25℃時的電離常數K（NH 3．H 2O）＞K（HCN）
C．NH4ClO4溶液中，c（ClO4-）＞c （NH4+）＞c（OH -）＞?c（H +）?
D．欲使0.1 mol•L-1Na2S溶液中$\frac{c（Na）^{+}}{c（{S}^{2-}）}$更接近2，可加入適量KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．25℃時，有下列四種溶液：
①0.1mol/L　CH3COOH溶液②pH=13NaOH溶液③0.05mol/LH2SO4④0.1mol/L　Na2CO3溶液
請根據要求填寫下列空白：
（1）在上述①至④四中溶液中，pH由大到小的順序為②④①③（填序號）
（2）將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=12，則a：b=1：．
（3）將該溫度下溶液①與溶液②等體積混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．現有50mL0.1mol•L-1三種一元弱酸，分別用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定，所得滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．Ka（HA）＞Ka（HB）＞Ka（HC）
B．滴定到50%時，溶液中：c（A-）＞（B-）＞（C-）
C．V（NaOH）溶液=50mL時，溶液中水的電離程度：①＞②＞③
D．V（NaOH）溶液=50mL時，溶液pH的大小關系：pH（A）＜pH（B）＜pH（C）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氮元素的單質及其化合物的研究和應用在工農業生產中有著非常重要的地位、工業制硝酸的主要反應之一是：
（1）如果將4mol NH3 和5mol O2放入容器中，達到平衡時放出熱量0.8akJ，則平衡時NH3的轉化率為80%．
4NH2（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
（2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進行上述反應，NO的濃度與時間關系如圖所示，則NO的a、b、c三點的反應速率v（a 正）、v（b 逆）、v（c 正）的大小關系是v（a正）＞v（b逆）=v（c正）．
（3）t℃時，在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度如表：
深度/mol•L-1
時間/min		C（NH3）c（O2）c（NO）c（H2O）
起始4.05.500
第2min3.24.50.81.2
第4min2.03.02.03.0
第6min2.03.02.03.0
①第2min 到第4min，反應速率v（O2）=0.75mol/（L．min）；
②第2min 時改變了條件，改變的條件可能是D（從所給選項中選擇）；
A．降低溫度 B．增加了生成物   C．減小壓強 D．使用了高效催化劑
③在與第4min 相同的溫度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO 和H2O（g）的濃度都為2moI/L，則該反應正反應方向進行（填“正反應方向進行”、“逆反應方向進行”、“不移動”）．
（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣．尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，在溫度70-95℃時，工業尾氣中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，將其轉化為N2，尿素與NO、NO2三者等物質的量反應的化學方程式為CO（NH2）2+NO+NO2$\frac{\underline{\;70-95℃\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O．
（5）目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kj•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kj•mol-1
則1mol 甲烷直接將NO2 還原為N2的焓變為△H=-867kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關系如圖所示．A元素的某種同素原子沒有中子，D元素的原子序數是C的2倍，E是短周期主族元素中半徑最大的元素．下列說法不正確的是（　　）
A．簡單離子的半徑大小關系：B＞C＞E
B．D、E兩種元素形成的化合物，可能含有離子鍵和共價鍵
C．B、D分別和C形成的化合物，都有可能使溴水或品紅溶液褪色
D．A、B、C三種元素形成的化合物，晶體類型一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物
（1）下列敘述正確的是AD
A．HCHO與水分子之間能形成氫鍵
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用SP2雜化
C．苯分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，苯是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe部分電力能數據如表：
 元素Mn Fe 
 電離能/molI1  717 758
 I2 1509 1561
 I3 3248 2957
Mn元素的價電子排布式為3d54s2，氣態Mn2+再失去一個電子比氣態Fe2+再失去一個電子難，其原因是由Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩定的3d5半充滿狀態轉為不穩定的3d4狀態需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩定的3d6到穩定的3d5半充滿狀態，需要的能量相對要少
（3）鐵原子核外有26種運動狀態不同的電子．
（4）根據元素電子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區域，其中Ti屬于d區
（5）Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如圖所示，則X的化學式為TiO2
（6）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子．可在X的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續被NaClO氧化成N2和CO2
①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜N＜O
②與CNO-互為等電子體微粒的化學式為CO2、N2O、SCN-等（寫一種即可）
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩定結構，寫出氰酸的結構式：N≡C-O-H．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

（1）寫出元素符號和名稱：
①C、碳，②N、氮，⑧Ar、氬，⑨K、鉀．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
⑦單質跟④的氫氧化物溶液反應：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
⑤的氧化物跟④的氫氧化物溶液反應：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
⑥的單質在③的單質中燃燒：S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．用二氧化氯（ClO2）新型凈水劑替代傳統的凈水劑Cl2，對淡水進行消毒是城市飲用水處理的新技術．
（1）ClO2的制備方法：纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產物Y與NaClO3反應生成ClO2．完成反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□Na2SO4，假設該反應在標準狀況下生成1.12L氣體，則轉移的電子數為0.04NA．
（2）ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，實驗室通常用NaOH溶液來吸收ClO2，以減少環境污染．若實驗時需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，則配制時，需要用托盤天平稱取NaOH的質量為80.0g，所使用的儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有500mL容量瓶、燒杯．配制該溶液時，下列操作會使溶液濃度偏高的是CD．（填字母）
A．稱量固體時動作緩慢            B．容量瓶未干燥立即用來配制溶液
C．NaOH固體溶解后立刻轉移     D．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
E．定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線．

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