Question

下列敘述正確的是（　　）

A．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）

B．0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH^-）減小

C．0.2mol?L^-1HCl溶液與等體積0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1

D．0.2mol?L^-1的NaHCO₃溶液中c（H⁺）+c（H₂CO₃）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A、比較不同溶液中c（NH₄⁺），需要考慮其他離子對NH₄⁺水解的影響；
B、CH₃COOH溶液加水稀釋，酸性減弱，c（H⁺）減小，c（OH^-）會隨c（H⁺）減小而變大；
C、酸堿溶液混合后溶液的pH值的計算，首先要判斷是酸還是堿剩余，再根據剩余的c（H⁺）或c（OH^-）求pH值；
D、NaHCO₃溶液中存在水解也存在電離，存在著電荷、物料和質子守恒．

解答：解：A、如果沒有水解，c（NH₄Cl）應該是c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]、c[（NH₄）₂SO₄]的2倍，由于水解程度比較小，因此c（NH₄Cl）應是最大的．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制，因此（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中NH₄⁺的水解程度（NH₄）₂SO₄的要小，c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]比c[（NH₄）₂SO₄]的小，故A正確；
B、在溶液中，c（H⁺）?c（OH^-）=K_W，c（H⁺）減小，c（OH^-）變大，故B錯誤；
C、由題可知，混合后鹽酸有剩余，c（H⁺）=

0.2×1×v-0.05×2×v

2v

=0.05mol/L，pH=-lg（0.05）=2-lg5，故C錯誤；
D、HCO₃^-在溶液中能發生水解：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃ +OH^-），也能發生電離：HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺；
電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）；
物料守恒：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃ ）+c（HCO₃^-）；將電荷守恒和物料守恒合并消去c（Na⁺）
得到c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D錯誤．
故選A．

點評：本題主要考查了離子濃度大小的比較，能熟練寫出電荷守恒、物料守恒和質子守恒．做這一部分題要細心．