Question

A．c(H＋)＞c(OH－)

B．c(H＋)＜c(OH－)

C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02　mol·L－1

Answer 1

AD

溶液中存在下述兩個平衡：
CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋                              ①
CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－                  ②
溶液中離子為Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－，由溶液呈電中性可得c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)；因為已知c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)，可得c(H^＋)＞c(OH^－)，A正確；由此推出平衡①是主要的，c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)，C不正確；由平衡①②可知c(CH₃COOH)和c(CH₃COO^－)之和為定值，即0.02 mol·L^－1，所以D正確。