Question

已知25℃時，BaCO₃的溶度積K_sp=2.58×10^-9，BaSO₄的溶度積K_sp=1.07×10^-10，則下列說法不正確的是（　　）

A．溫度25℃時，當溶液中c（Ba²⁺）×c（SO₄^2-）=1.07×10^-10時，此溶液為BaSO₄的飽和溶液

B．因為K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄），所以無法將BaSO₄轉化為BaCO₃

C．25℃時，在未溶解完BaCO₃的飽和溶液中滴入少量Na₂SO₄溶液后有BaSO₄沉淀析出，此時溶液中c（CO₃^2-）：c（SO₄^2-）=24.11

D．在飽和BaCO₃溶液中加入少量Na₂CO₃固體，可使c（Ba²⁺）減小，BaCO₃的溶度積不變

Answer 1

分析：A．c（Ba²⁺）×c（SO₄^2-）=Ksp，即是飽和溶液；
B．當Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），就能轉化為BaCO₃；
C．根據Ksp（BaSO₄ 和Ksp（BaCO₃）計算可求出；
D．溶度積只與溫度有關．

解答：解：A．c（Ba²⁺）×c（SO₄^2-）=Ksp，即是飽和溶液，所以當溶液中Ksp=c（Ba²⁺）×c（SO₄^2-）=1.07×10^-10時，此溶液為BaSO₄的飽和溶液，故A正確；
B．當Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），就能轉化為BaCO₃，所以當c（CO₃^2-）足夠大時，能滿足Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），所以BaSO₄能轉化為BaCO₃，故B錯誤；
C．根據Ksp（BaSO₄ ）和Ksp（BaCO₃）計算可求出c（CO₃^2-）：c（SO₄^2-）=

Ksp(BaCO3)

Ksp(BaSO4)

=24.11，故C正確；
D．溶度積只與溫度有關，所以在飽和BaCO₃溶液中加入少量Na₂CO₃固體，可使c（Ba²⁺）減小，BaCO₃的溶度積不變，故D正確；
故選：B．

點評：本題考查了沉淀之間的轉化，沉淀溶解平衡的移動，Ksp的有關計算，綜合性較強．