Question

【題目】高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應的焓變為正值

B．恒溫下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：根據平衡常數K的表達式可知該反應中CO、H2O為生成物，CO2、H2是反應物，則化學方程式為CO2+H2CO+H2O。A、恒容時，溫度升高，反應物H2濃度減小，說明平衡正向移動，說明該反應的正反應為吸熱反應，故A正確；B、該反應前后氣體物質的量不變，若加入不反應氣體這種方式的增大壓強，則平衡不移動，氫氣的濃度不變，故B錯誤；C、升高溫度，無論正反應速率還是逆反應速率都會增大，故C錯誤；D、平衡常數等于生成濃度的系數次冪之積除以反應濃度系數次冪之積，根據題中的K的表達式可知，CO和H2O是生成物，故D錯誤；故答案選A。