Question

用移液管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結果如下：

	NaOH起始讀數	NaOH終點讀數
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.20mL	18.50mL

（1）根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為

0.15

mol?L^-1．
（2）達到滴定終點的標志是

滴最后一滴溶液由無色變淺紅色，半分鐘不褪色

．
（3）滴定過程中眼睛應注意

錐形瓶內溶液顏色的變化

．
（4）酸式滴定管在裝酸液前未用待測鹽酸溶液潤洗，則測得鹽酸濃度

偏低

 （填偏高、偏低、不影響，下同）
（5）盛待測溶液的錐形瓶滴定前用待測液液潤洗，則測得鹽酸濃度

無影響

，錐形瓶在裝鹽酸后，又加了少量蒸餾水后滴定，則測得鹽酸濃度

無影響

．

Answer 1

分析：（1）先計算出消耗氫氧化鈉溶液的平均體積，然后根據c（HCl）=

c(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

計算出鹽酸的物質的量難度；
（2）根據滴定終點前溶液為無色，滴定終點時溶液為紅色判斷滴定終點；
（3）滴定過程中眼睛應該注視錐形瓶中溶液顏色變化；
（4）根據操作對c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測待測)

的影響進行分析滴定誤差；
（5）根據操作對c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測待測)

的影響進行判斷對滴定結果的影響．

解答：解：（1）根據表格中數據可知，第一次滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積為：（18.60-0.10）mL=18.50mL，第二次滴定消耗氫氧化鈉的體積為：（18.50-0.20）mL=18.30mL，消耗氫氧化鈉體積的平均值為：

18.50+18.30

2

mL=18.40 mL，
c（HCl）=

c(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

=

0.20×0.0184

0.025

mol/L≈0.15mol/L，
故答案為：0.15；
（2）滴定結束之前，溶液為無色，滴定結束時溶液變成紅色，所以滴定終點現象為：滴最后一滴溶液由無色變淺紅色，半分鐘不褪色，
故答案為：滴最后一滴溶液由無色變淺紅色，半分鐘不褪色；
（3）滴定過程中，眼睛應該注視錐形瓶中溶液的顏色變化，以便及時判斷滴定終點，
故答案為：錐形瓶內溶液顏色的變化；
（4）酸式滴定管在裝酸液前未用待測鹽酸溶液潤洗，導致待測液濃度偏低，滴定時消耗的標準液體積偏小，測定結果偏低，
故答案為：偏低；
（5）盛待測溶液的錐形瓶滴定前用待測液液潤洗，對待測液物質的量沒有影響，對測定結果不會產生影響，；錐形瓶在裝鹽酸后，又加了少量蒸餾水后滴定，對待測液的物質的量沒有影響，對測定結果不會產生影響，
故答案為：無影響；無影響．

點評：本題考查了酸堿中和滴定及誤差分析，題目難度中等，注意酸堿中和滴定的操作方法及誤差分析的方法，試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力，是一道不錯的試題．