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16．下列物質不可能含有離子鍵的是（　　）
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，部分堿、大多數鹽、金屬氧化物、銨鹽中都含有離子鍵，據此分析解答．

解答 解：A．酸都是分子晶體，分子中只存在共價鍵，故A選；
B．部分堿是由陰陽離子構成的，含有離子鍵，如KOH等，故B不選；
C．部分堿是由陰陽離子構成的，含有離子鍵，如NaCl等，故C不選；
D．金屬氧化物是由陰陽離子構成的，含有離子鍵，如MgO等，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子鍵判斷，為高頻考點，側重考查基本概念，明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，采用舉例法分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
A．鋁與稀鹽酸反應B．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應
C．酒精在氧氣中的燃燒反應D．鹽酸與氫氧化鈉的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．以下物質既能夠使溴水褪色，又能夠與鈉反應放出氫氣，但不能使pH試紙變色的是（　　）
A．CH2=CH-COOHB．CH2=CH-COOCH3C．CH3CH2OHD．CH2=CH-CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室用如圖所示裝置制取乙烯．
（1）①儀器A的名稱圓底燒瓶；
②A裝置中主要反應的化學方程式是
（2）可以采用排水法法收集乙烯氣體．
（3）若在導管口點燃乙烯，觀察到的現象是乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮且伴有黑煙．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列有關說法中，下列敘述正確的是（　　）
元素代號XYZLMQ
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074
主要化合價+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2
A．單質與氫氣化合的難易程度：Z＞L
B．Y的氧化物對應的水化物不能溶于過量的氨水
C．Z單質在氧氣中燃燒生成ZO3
D．L、Q形成的簡單離子核外電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．無機化合物可根據其組成和性質進行分類，

（1）如圖所示的物質分類方法名稱是樹狀分類法．
物質類別酸堿鹽氧化物氫化物
化學式①H2SO4
②		③NaOH
④		⑤Na2SO4
⑥		⑦SO2
⑧SO3		⑨NH3
（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在上表中②、④、⑥后面．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某實驗小組的同學對電化學原理進行了一系列探究活動．
（1）如圖1為某實驗小組依據氧化還原反應：Fe+Cu2+═Fe2++Cu（用離子方程式表示）設計的原電池裝置，反應前，兩電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差18g，則導線中通過0.3mol電子．

（2）用膠頭滴管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發生反應的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅；繼續滴加過量新制飽和氯水，紅色褪去，假設之一是“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態”．如果+3價鐵被氧化為QUOTE，試寫出該反應的離子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+．
（3）如圖2其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示，石墨為陰（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）極．在甲裝置中滴加幾滴酚酞試液，振蕩均勻，一段時間后，在甲裝置中觀察到銅（填“鐵”或“銅”）電極附近溶液先變紅，該電極的反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

（1）寫出儀器C、E的名稱分液漏斗、冷凝管
（2）分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）
①粗鹽和泥沙：B     ②花生油和水：C
（3）下列關于儀器的使用說法正確的是BCD
A．A儀器可以用酒精燈直接加熱
B．B儀器可以用于向酒精燈中添加酒精
C．C儀器在放出液體時應打開上邊的瓶塞
D．在實驗室應用D儀器進行實驗時要不斷用玻璃棒攪拌
E．E儀器中水的流向是上進下出
（4）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，會觀察到什么現象？分液漏斗內液體分兩層，上層液體無色，下層液體紫紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．由金紅石（TiO2）制取單質Ti，涉及的步驟為：TiO2→TiCl4$→_{800℃，Ar}^{Mg}$Ti
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.4KJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-556KJ/mol
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141KJ/mol
則：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO2（g）；△H=-80KJ/mol．

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