Question

下列敘述不正確的是（　　）

• A、H₂S、H₂O、HF的熱穩定性依次增強
• B、HI、HBr、HCl 的還原性的依次減弱
• C、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次減弱
• D、O^2-、F^-、Na⁺、Br^-的半徑大小順序為：Br^-＞O^2-＞F^-＞Na⁺

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定；
B．元素的非金屬性越強，對應的氫化物的還原性越弱；
C．元素的金屬性越強，對應的陽離子的氧化性越弱；
D．離子的電子層數越多半徑越大，電子層結構相同時，原子序數越大半徑越小．

解答： 解：A．非金屬性：F＞O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則H₂S、H₂O、HF的熱穩定性依次增強，故A正確；
B．非金屬性：I＜Br＜Cl，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的還原性越弱，則HI、HBr、HCl 的還原性的依次減弱，故B正確；
C．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的陽離子的氧化性越弱，則Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次增強，故C錯誤；
D．離子的電子層數越多半徑越大，電子層結構相同時，原子序數越大半徑越小，則O^2-、F^-、Na⁺、Br^-的半徑大小順序為：Br^-＞O^2-＞F^-＞Na⁺，故D正確．
故選C．

點評：本題考查元素周期律的遞變規律，題目難度中等，注意元素的性質與元素對應單質、化合物的性質的關系．