Question

7．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大．A的最高價氧化物與B的氫化物在水中反應得到的生成物既可與酸反應又可與堿反應．C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數等于其K層電子數，而C的陽離子半徑大于D的陽離子．若往E單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色．請回答下列問題：
（1）C在元素周期表中的位置是第三周期IA族，E的氫化物的電子式為．
（2）B和E的氫化物相互反應得到的產物中含有化學鍵的類型是離子鍵、共價鍵．
（3）A、E元素形成的化合物的結構式是．
（4）D單質能與A的最高價氧化物反應，寫出反應的方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

Answer 1

分析 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大．A的最高價氧化物與B的氫化物在水中反應得到的生成物既可與酸反應又可與堿反應，該生成物中含有銨根離子、弱酸根離子，可推知A為C元素、B為N元素；C、D為金屬元素，結構原子序數可知，C、D、E處于第三周期，D原子最外層電子數等于其K層電子數，則D為Mg，則C為Na；若往E單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色，則E為Cl，據此解答．

解答 解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大．A的最高價氧化物與B的氫化物在水中反應得到的生成物既可與酸反應又可與堿反應，該生成物中含有銨根離子、弱酸根離子，可推知A為C元素、B為N元素；C、D為金屬元素，結構原子序數可知，C、D、E處于第三周期，D原子最外層電子數等于其K層電子數，則D為Mg，則C為Na；若往E單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色，則E為Cl．
（1）C為Na，在元素周期表中的位置是：第三周期IA族，E的氫化物HCl，電子式為，
故答案為：第三周期IA族；；
（2）B和E的氫化物分別為NH₃、HCl，相互反應得到的產物為NH₄Cl，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：離子鍵、共價鍵；
（3）A、E元素形成的化合物CCl₄，結構式是，故答案為：；
（4）D單質能與A的最高價氧化物反應，反應的方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，需學生熟練掌握元素化合物性質，難度中等．