Question

（14分）電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN^－離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代。處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO₂作用下，先用NaClO將CN^－離子氧化成CNO^－，再在酸性條件下繼續被NaClO氧化成N₂和CO₂。環保工作人員在密閉系統中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并測定CN^－被處理的百分率。

將濃縮后含CN^－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^－的濃度為0.05mol·L^－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞�；卮鹣铝袉栴}：

⑴乙中反應的離子方程式為______________                     ___________。

⑵乙中生成的氣體除N₂和CO₂外，還有HCl及副產物Cl₂等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN^－的處理效果。則丙中加入的除雜試劑是__       __（填字母）

a．飽和食鹽水   b．飽和NaHCO₃溶液  c．濃NaOH溶液  d．濃硫酸

⑶丁在實驗中的作用是_____                              __________________，

裝有堿石灰的干燥管的作用是___________                     ___________。

⑷戊中盛有含Ca(OH)₂0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實驗中測得CN^－被處理的百分率等于___                        _____，請說明該測得值與實際處理的百分率相比偏高還是偏低_                            ___？簡要說明可能的原因________________________         _________  _________。

 

Answer 1

 

解析:略