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用來表示可逆反應:2A(g)+B(g)2C(g) △H<0  的正確圖象是下圖中的(    )

        

       A                 B                 C                   D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

向體積為1L的容器中加入1mol N2和6mol H2進行可逆反應:N2+3H2 2NH3,2min后測得N2的物質的量為0.6mol,則:
(1)2min內,N2的物質的量減少了0.4mol,H2的物質的量減少了
1.2
1.2
mol,NH3的物質的量增加了
0.8
0.8
mol.
(2)若用N2的濃度變化來表示該反應的反應速率,則v(N2)=
0.2
0.2
mol/(L?min).
(3)若用H2的濃度變化來表示該反應的反應速率,則v(H2)=
0.6
0.6
mol/(L?min).
(4)若用NH3的濃度變化來表示該反應的反應速率,則v(NH3)=
0.4
0.4
mol/(L?min).
(5)通過上述計算,你有什么發現?
同一化學反應中,各物質的反應速率之比等于其計量數之比.
同一化學反應中,各物質的反應速率之比等于其計量數之比.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)一個確定的化學反應完成后的結果是吸收能量還是放出能量,決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小.若反應物的總能量
(填“>”、“<”、“=”)生成物的總能量,該反應就放出能量;若反應物的總能量
生成物的總能量,該反應就吸收能量.
(2)普通鋅錳酸性干電池的內部結構如右圖所示,請回答
①該電池的負極材料為
Zn
Zn
該電極反應為
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+

②正極材料為
石墨(或碳棒)
石墨(或碳棒)
,正極得到電子的氧化劑為
MnO2
MnO2

③電解質為
糊狀NH4Cl
糊狀NH4Cl

(3)化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示.若時間用秒表示,則化學反應速率的單位是
mol?L-1?s-1
mol?L-1?s-1

(4)在外界條件不變的情況下,一個可逆反應達到的最大限度是該反應達到
化學平衡
化學平衡
狀態.

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定條件下,向體積為2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2進行可逆反應:
2SO2(l)+O2(l)2SO3(l),2min后測得O2的物質的量為1.6mol,則:
(1)2min內,SO2的物質的量減少了
0.8mol
0.8mol
,SO3的物質的量增加了
0.8mol
0.8mol

(2)若用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率,則V(O2)=
0.1mol/(L.min)
0.1mol/(L.min)

(3)若用SO3的濃度變化來表示該反應的反應速率,則V(SO3)=
0.2mol/(L.min)
0.2mol/(L.min)

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科目:高中化學 來源: 題型:

在2L密閉容器中加入1mol N2和3mol H2,發生反應:N2+3H2?2NH3
(1)該反應是否屬于氮的固定?
(填“是”或“否”)
(2)充分反應后,
不能
不能
(填“能”或“不能”)得到2mol NH3?為什么?
因為該反應是可逆反應,反應物不能完全轉化為生成物
因為該反應是可逆反應,反應物不能完全轉化為生成物

(3)下列能判斷反應達到平衡狀態的是
AD
AD

A.N2、H2、NH3的濃度不再發生變化
B.N2、H2、NH3的分子數相等
C.單位時間內生成a mol N2,同時生成3a mol H2
D.容器中的壓強不再發生變化
(4)若經5s后,剩下的N2為0.5mol,則用H2濃度變化來表示的反應速率是多少?5s末NH3濃度是多少?
0.15mol?L-1?s-1;0.5mol?L-1
0.15mol?L-1?s-1;0.5mol?L-1

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科目:高中化學 來源:素質教育新教案  高中化學·二年級·第二冊(上冊) 題型:022

在溫度為830K時,可逆反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)達平衡且具有某些特殊性.若起始濃度CO為2 mol/L,H2O為3 mol/L,反應達到平衡時,CO轉化為CO2的轉化率為60%;如果將H2O的起始濃度增大到6 mol/L,則CO的轉化率為75%.

設830K時,起始濃度CO為a mol/L,H2O為b mol/L,反應達到平衡時H2為c mol/L,請根據上述有關數據之間的關系,總結出具體的規律,填寫以下空白:

(1)b不變,a減小,重新達到平衡時,CO的轉化率H2O的轉化率________(均填“升高”、“降低”或“下變”)

(2)當a=5,c=時,b=________

(3)當a=b時,=________

(4)用來表示a、b、c之間關系的代數式是________.

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