Question

氨是氮循環過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）根據下圖提供的信息，寫出該反應的熱化學方程式______________，下圖的曲線中_________（填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。

（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_______
A．3v(H₂)正=2v(NH₃)逆
B．單位時間內生成n mol N₂的同時生成2n molNH₃ 
C．容器內氣體的密度不隨時間的變化而變化
D．容器內壓強不隨時間的變化而變化
（3）500℃、50MPa時，在容積為1 L的容器中加入1 mol N₂、3 mol H₂，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時N₂的轉化率為a。則K和a的關系是K＝________。
（4）為了尋找合成NH₃的適宜條件，某同學設計了三組實驗（如下表），請在下表空格處填入相應的實驗條件及數據。

（5）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的 SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實現了高溫常壓下高轉化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陰極的電極反應式為_________________________ 。

Answer 1

（1） ；b
（2）BD
（3）  
（4）

（5）