將一塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現象：
請回答下列問題：
（1）白色粉末的化學式是__________，過程②的化學方程式是_________。
（2）下列說法正確的是________。
A. 過程③為物理變化
B. 過程④是碳酸鈉吸收空氣中的CO2、水蒸氣形成了碳酸氫鈉
C. 過程⑤發生了分解反應
D. 整個變化過程中只有一個氧化還原反應
科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三下學期第一次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數依次增加， W的原子核外最外層電子數是次外層的2倍， X-、Y+具有相同的電子層結構， Z的陰離子不能發生水解反應。下列說法正確的是
A. 原子半徑：Y>Z>X>W
B. 簡單氫化物的沸點： Z>X>W
C. 最高價氧化物的水化物的酸性：W<Z<X
D. X與Y兩種元素組成的化合物是離子化合物
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省長沙市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分子式為C3H8O的醇與C4H8O2的羧酸濃H2SO4存在時共熱生成的酯有（ ）
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
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科目：高中化學 來源：廣東省2016-2017學年高一上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題
下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+
B. Na2O2固體與H2O反應產生O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑
C. Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ H2O
D. 向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省臺州市高一上學期期末質量評估考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
向兩份30ml同一濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體，因CO2通入量的不同，溶液的組成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol·L－1鹽酸，產生的氣體體積v(CO2)與加入鹽酸的體積v(HCl)的關系分別為如圖所示兩種情況A和B。
請回答下列問題：
（1）NaOH溶液的物質的量濃度為_____________。
（2）M、N兩溶液中相同組分溶質的物質的量之比為_________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省臺州市高一上學期期末質量評估考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法不正確的是
A. 分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水
B. 萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C. 用CCl4作萃取劑，萃取后液體分層且下層無色
D. 分液時，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省臺州市高一上學期期末質量評估考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中不正確的是
A. 0.1molNaCl固體中含0.1NA個陽離子
B. 22.4LCO2含有的原子數是3NA
C. 常溫常壓下，NA個H2質量為2g
D. 1molMg與足量O2反應，失去的電子數是2NA
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省榆林市高考模擬第一次測試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
煤的氣化主要反應是煤中碳與水蒸氣反應生成CO、H2等�；卮鹣铝袉栴}：
（1）CO與H2分別與O2都可以設計成燃料電池。CO與O2設計成燃料電池（以熔融碳酸鹽為電解質）負極的電極反應為：______________；
（2）在煤的氣化獲得的化工原料氣中含有少量羰基硫（COS），能引起催化劑中毒、大氣污染等。COS的電子式為___________；羰基硫與燒堿溶液反應生成水喝兩種正鹽的離子方程式為：__________；羰基硫的脫硫常用兩種方法，其反應式分別為：
①氫解反應：COS(g) + H2(g) = H2S(g) + CO(g) ΔH1 =+7kJ/mol
②水解反應：COS(g) + H2O(g) = H2S(g) + CO2(g) ΔH2
已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | C=O(CO2) | C=O(COS) | C=S | H-S | H-O |
鍵能（kJ/mol） | 803 | 742 | 577 | 339 | 465 |
則ΔH2 =____________kJ/mol。
（3）脫硫處理后的CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2 =-90.14kJ/mol。該反應能自發的理由是_______
①一定溫度下，在兩個容積都為為VL的恒容莫比容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡：
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、3a molH2、 n molCH3OH(g)、n molH2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則n的取值范圍為_____________；
②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡轉化率，可采取的措施有：________（答兩點即可）
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一下學期第一次模塊考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將12mol/L的鹽酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的體積為( )
A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL
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