元素的性質呈現周期性變化的根本原因是
A．原子半徑呈周期性變化
B．元素的化合價呈周期性變化
C．第一電離能呈周期性變化
D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式書寫正確的是
A．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．實驗室用大理石與鹽酸反應制取二氧化碳：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
C．碳酸鋇溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D．鈉與水的反應：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三8月月考（開學摸底）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質分類或歸類中，正確的是
①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水銀
②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③電解質：明礬、生石膏、冰醋酸、氯化銀
④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨
A．①③ B．②③ C．③④ D．④
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組物質的性質比較中，正確的是
A．熱穩定性：Na2CO3 > NaHCO3 > H2CO3 B．溶解度：Na2CO3 < NaHCO3
C．熔點：Rb > K > Na > Li D．還原性：Rb < K < Na < Li
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市高三第一學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式的書寫正確的是
A．實驗室用FeS和稀硫酸制備硫化氫氣體：2H＋＋S2－→H2S↑
B．將少量SO2通入到氨水溶液中：SO2＋NH3·H2O→NH4+ + HSO3-
C．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋+ Cl2 → Fe3＋+ 2Cl－
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：
—O- +CO2+H2O→
—OH + HCO3—
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省白城市高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
現有三組實驗：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次為
A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（12分）常溫下將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1 L溶液
（1）該溶液中除H2O的電離平衡外還存在的平衡體系是__________。
（2）溶液中共有________種不同的微粒。
（3）這些粒子中濃度為0.01mol·L－1的是________，濃度為0.002mol·L－1的是_________。
（4）物質的量之和為0.01mol的兩種微粒是__________。
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（6分）某同學欲在實驗室中對Fe3+與I-的反應進行探究，實現Fe2+與Fe3+的相互轉化。
（1）該同學最初的實驗操作和現象如下：
編號 | 操作 | 現象 |
I | 先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水 | |
II | 先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液 |
①實驗II的預期現象為 。
②FeCl2溶液與新制氯水反應的離子方程式為 。
（2）該同學在進行實驗I時，加入的氯水過多，導致出現的紅色又褪去，則可能的原因是 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省三門峽市高二上學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（共12分）紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工業上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3)制備紅礬鈉的過程中會發生如下反應：4FeO（s）＋Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)
8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g) ΔH<0
（1）請寫出上述反應的化學平衡常數表達式：K＝__________________。
（2）圖1、圖2表示上述反應在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而發生變化的曲線。
由圖1判斷，反應進行至t2時，曲線發生變化的原因是________________(用文字表達)；
由圖2判斷，t2到t3的曲線變化的原因可能是________(填寫序號)。
a．升高溫度 b．加了催化劑 c．通入O2 d．縮小容器體積
（3）工業上可用上述反應中的副產物CO2來生產甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，
①已知該反應能自發進行，則下列圖像正確的是________________
②在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是______（填序號）
A．溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率：v(CH3OH)=
mol·L-1·min-1
B．該反應在T1時的平衡常數比T2時的小
C．該反應為放熱反應
D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時
增大
③在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為___________。
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