Question

甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1

②CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝－36 kJ·mol－1

③CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝＋216 kJ·mol－1

（1）氫氣的燃燒熱為________________，寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：____________________________。

（2）現有1 mol由H2O(g)與O2組成的混合氣體，且O2的體積分數為x，將此混合氣體與足量CH4充分反應。當x＝____________時，反應②與③放出(或吸收)的總能量為0。若②反應過程中能量轉化過程如圖所示，下列有關說法中正確的是________。

A．E1＝36 kJ B．E2＝36 kJ

C．E1－E2＝36 kJ D．E3－E1＝36 kJ

（3）工業上可通過CO和H2化合制得CH3OH：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1(CO結構式為C≡O)。又知某些化學鍵的鍵能(斷開1 mol化學鍵時所需要的最低能量)數值如下表：

則ΔH1＝____________________。

Answer 1