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11．設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA
B．標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數目為19NA
C．1mol羥基與1mol氫氧根離子所含電子數均為9 NA
D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.4NA

分析 A、1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；
B、標況下，己烷為液體；
C、羥基不帶電荷；
D、過氧化鈉與水的反應為歧化反應．

解答 解：A、.1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質量為1.6g，含有氧原子的物質的量為0.1mol，含有氧原子的數目為0.1NA，故A正確；
B、標況下，己烷為液體，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；
C、羥基不帶電荷，1mol-OH含9mol電子即9NA個，故C錯誤；
D、過氧化鈉與水的反應為歧化反應，當生成1mol氧氣時轉移2mol電子，故當生成0.1mol氧氣時轉移0.2mol電子即0.2NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2+2H2O或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，調溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制備無水CuSO4的方法是加熱脫水．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設計了三種方案：
甲：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液，蒸發、冷卻、結晶、過濾Al2（SO4）3•18H2O
乙：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{過濾}^{適量AI粉}$濾液，蒸發、冷卻、結晶、過濾Al2（SO4）3•18H2O
丙：$→_{過濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液，蒸發、冷卻、結晶、過濾Al2（SO4）3•18H2O
上述三種方案中，甲方案不可行，原因是甲所得產品中含有較多Fe2（SO4）3雜質；
從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（5）探究小組用滴定法測定CuSO4•5H2O（Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L-1 EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液至b mL．滴定反應如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．寫出計算CuSO4•5H2O質量分數的表達式w=$\frac{cmol•{L}^{-1}×b×1{0}^{-3}L×250g•mo{l}^{-1}×5}{ag}×100%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構型；C、D為同周期元索，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是O3（填分子式），原因是O3相對分子質量較大，范德華力大；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體．
（2）化合物D2A的立體構型為V形，中心原子的價層電子對數為4，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）．
（3）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示（大黑色球為A，小黑色球為B），晶胞參數，a=0.500nm（晶胞邊長），F 的化學式為Na2O：晶胞中A 原子的配位數為8；列式計算晶體F的密度3.30 （g．cm-3）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．若高分子對應的單體只有一種，則此高聚物與單體一定有相同的最簡式
B．等物質的量的乙烯與乙醇充分燃燒時消耗氧氣的質量不相等
C．分子式為C6H12的某鏈狀有機物，且6個碳原子一定在同一平面上，則與氫氣加成后產物的名稱為：2，3一二甲基丁烷
D．有機物的一種芳香族同分異構體能發生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列應用不涉及氧化還原反應的是（　　）
A．工業上用石灰乳與氯氣制漂白粉B．工業上電解熔融狀態Al2O3制備Al
C．工業上利用合成氨實現人工固氮D．自來水廠用明礬做凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．將（CH3）3CCH2Cl與氫氧化鉀的乙醇溶液加熱一段時間后冷卻，再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到有白色沉淀產生
B．新制氫氧化銅懸濁液可檢驗失去標簽的乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要時可加熱）
C．制備乙酸乙酯時加入試劑的順序是，在一支試管中加入3mL濃硫酸，然后慢慢加入2mL無水乙醇和2mL無水乙酸
D．向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后加入新制氫氧化銅懸濁液，若加熱后未見磚紅色沉淀生成  說明淀粉未開始水解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某含苯環的化合物A因化學反應均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，其相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3%．
（1）A的分子式為C8H8；
（2）一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數為90.6%，寫出此化合物的結構簡式．
（3）已知：．請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液反應生成有機產物與足量醋酸反應的化學方程式為+2CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組名詞或現象中，三者間沒有逐級因果關系的是（　　）
A．汽車尾氣的大量排放--光化學污染--咳嗽和氣喘者增多
B．生活污水任意排放--空氣中CO2濃度增大--溫室效應
C．含磷洗衣粉的大量使用--水體富營養化--水棲生物大量死亡
D．劣質裝飾材料的大量使用--甲醛、苯等釋放--致癌

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理（Cu元素的相對原子質量為64）．按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）導線中電子流向為由a到b（或a→b）（用a、b 表示）．
（2）寫出裝置中鋅電極上的電極反應式：Zn-2e-=Zn2+；
（3）若裝置中銅電極的質量增加0.64g，則導線中轉移的電子數目為1.204×1022；（不許用“NA”表示）
（4）若ZnSO4溶液中含有雜質Cu2+，會加速Zn電極的腐蝕、還可能導致電流在較短時間內衰減．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的B（填代號）．
A．NaOH            B．Zn　　     　　C．Fe              D．H2SO4．

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